1．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是( )

A．磷 B．钙 C．铁 D．碘

2．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )

A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3

3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而加强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

4．下列离子方程式或化学方程式的书写，正确的是( )

A．常温下，将铝片置于浓硝酸中：Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液： Cu2++OH﹣=Cu(OH)2↓

C．氯化铁溶液与铜反应： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．向氯化亚铁溶液巾通入氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B．砹(At)的氢化物不如HI稳定

C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶【Sr(OH)2】比氢氧化钙的碱性强

6．下列说法正确的是( )

A．水玻璃可用于制备硅胶 B．ClO﹣、I﹣、H+、Fe3+可以大量共存

C．第一张元素周期表由道尔顿发现的 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

7．下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是( )

A．元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现

D．利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料

8．下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是( )

A．化合价高低 B．氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置 D．最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱

9．下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2

A．①② B．②④ C．①③ D．②③

10．以下实验能达到目的的是( )

A．向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质

B．向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NO

C．可用PH试纸来测浓硫酸的PH值

D．取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣

11．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )

A．用双氧水与二氧化锰反应制取O2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用浓氨水和烧碱反应制取NH3

D．用Na2SO3与硫酸反应制取SO2

12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

13．下列过程，不涉及化学变化的是( )

A．漂白粉使某些染料褪色 B．硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白

C．常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化 D．活性炭使红墨水褪色

14．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，x的某种氧化物是红棕色气体：Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述准确的是( )

A．X、M两元素对应的最高价氧化物水化物的酸性：X

B．X、Y、M的单质的氧化性：X>Y>M

C．Z、W单质均易与冷水反应

D．Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应产生氢气

15．把6 molCu投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则产生的气体在标准状况下的体积为( )

A．44．8L B．67．2L C．89．6L D．112L

16．X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是( )

A．b﹣a=m+n B．X的原子半径大于Y

C．X的族序数小于Y D．X不可能是氢元素

第II卷非选择题(共52分)

17．(15分)

短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如图所示：

(1) 元素周期表有__________个周期，__________个族；

(2)Y元素的原子结构示意图是__________；图中最高正价等于最低负价的绝对值的元素质子数是__________；

(3)R和W非金属性较强的是__________ (写元素名称)；

(4)Z、R与W元素原子半径从大到小的顺序是：__________ (用元素符号表示)，三原子分别形成简单离子后，离子半径从小到大的顺序是：____________________ (用离子符号表示)：

(5)R的最高价含氧酸的浓溶液因具有__________性(填吸水、脱水、强氧化、酸)而用于干燥气体：M的最高价含氧酸的浓溶液常温下可以与大部分金属(如Cu)反应，反应中表现__________性(填漂白、强氧化、酸)；

(6)化合物A由元素X和Z组成，化合物B由元素X和Y按2：1组成，已知A和B常温下反应生成气体，且反应后的溶液能使酚酞变红，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。

18．(19分)

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

(1)写出Al在周期表中的位置__________。

(2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐。请写出实验室制备该元素氢化物的方程式__________________________________________________。

(3)以上的主族元素中，原子半径最小的是__________，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________ (均填元素符号)。

(4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化(部分产物和条件已省略)，其中反应①为置换反应，回答下列问题：

①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为________________________________________。

②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是__________。

③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为________________________________________。

19．(18分)

有一套实验装置，如右图所示，可完成高中化学多种实验。装置①②③④中可以装试剂，也可用于气体的收集。

I甲同学利用该套装置收集干燥的氯气并检验干燥氯气的漂白性。已知气体为浓盐酸与MnO2反应所得到的混合物，实验过程中装置④放的是干燥的蓝色石蕊试纸。回答问题(1)-(3)

(1)实验中制取Cl2的离子方程式为________________________________________。

(2)装置①中所装试剂是__________，装簧③的作用是__________。

(3)指出实验的不足之处______________________________。

II 乙同学利用该装置检验单质碳与浓硫酸反应的所有产物。其中装置③中放的是足量的酸性高锰酸钾溶

液，回答问题(4)-(5)

(4)装置①中所装试剂是__________，装置②中所装试剂是__________。

(5)能证明CO2存在的现象是______________________________。

III丙同学利用该装置探究某混合气体的组成。已知混合气体可能由以下7种气体中的某几种组成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。装置①中为浓硫酸，②中为含品红的BaCl2溶液，③中为过氧化钠，④为尾气吸收装置。通气体前，装置内的空气已经排完。实验现象如下：

气体依次通过①后，体积不变：通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色。回答问题(6)．(7)

(6)混合气体一定有____________________， 可能有__________ (填化学式)。

(7)如果气体经过装置③后，剩余气体为纯净物，其体积为最初混合气体体积的1/4，则原混合气体中，各气体体积比为________________________________________。