会宁二中2013～2014学年度第二学期高一期中考试

化学试卷

（考试时间90分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Al: 27 Na: 23

Mn:55 Cl:35.5 Mg：24、Fe：56 Zn：65、Ag：108

一、选择题（本题包括16小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ( )

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H218O与D216O 的相对分子质量相同

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH￣=Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32￣=CaCO3↓+2OH￣

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH￣=ClO￣+Cl￣+H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

下列说法正确的是 ( )

A、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

B、Na，Mg，Al金属性依次减弱

C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成， X、Y不可能是 ( )

选项

X

Y



A

SO2

H2S



B

Cl2

CO2



C

NH3

CO2



D

SO2

Cl2





将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的化学方程式为：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O

6. 下列说法中，不正确的是（ ）

A.双原子分子中的共价键，一定是极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.物理变化可能破坏化学键

D.离子化合物在固态时不能导电

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的（ ）

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、?W四种元素的描述，不正确的是( )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2-＞Z-

7．下列各个装置中能组成原电池的是（ )

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

W

X







Y

Z



 B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

11、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ）

A. R 一定是共价化合物

B. R一定是离子化合物

C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D. 液态的R一定能导电

12、实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是 （ ）

A．生成KCl中只含有35Cl

B．生成的氯气中只含有35Cl

C．生成的氯气只含有37Cl

D．生成的氯气中既有35Cl又有37Cl

根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ= W，

Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是 （ ）

A．X＞Z＞Y＞W????B．Z＞W＞X＞Y???? C．Z＞X＞Y＞W??????D．Z＞Y＞X＞W

14、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）

A.
B.

C.
D.

15.在mA+nB
pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减少1.5 amol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为 ( )

A．2：2：3 B．2：3：1 C．1：3：2 D．3：1：2

可逆反应：
在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是 ( )

（1）单位时间内生成
的同时生成

（2）单位时间内生成
的同时，生成

（3）用
的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. （1）（2）（3）（4）（5） B. （2）（3）（5）

C. （1）（3）（4） D. （1）（4）（5）

第II卷 (共52分)

填空题

17、(19分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

I A

IIA

ⅢA

IVA

VA

ⅥA

VIIA

0



2









①



②





3



③

④

⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩







(1)⑤和⑧的元素符号是 和 ；

(2)表中最活泼的金属元素是 ，非金属性最强的元素是 (用元素名称填写)；

(3)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程

(4)①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式 ，M中的化学键类型为 ； 。

(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号填写)，写出该元素的氢氧化物分别与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

，

(6)元素⑦形成的单质的结构式为 实验室制取该单质的

化学方程式是

18、(每空2分，共14分）根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯

请填写下列空白：

(1)实验用品：电极（正极 负极 ）、电解质溶液（ ）、导线、250ml烧杯、电流表。

(2)电极反应式：

负极

正极

总反应的离子方程式

若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。

会宁二中2013～2014学年度高一化学期中考试答题页

班级________ 学号______ 姓名________ 总 分________

选择题 (共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题

17、(19分)

(1)⑤和⑧的元素符号是 (1分)和 ；(1分)

(2)表中最活泼的金属元素是 ，(1分)非金属性最强的元素是 (用元素名称填写)；(1分)

(3)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程 (2分)

(4)①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式 ，M中的化学键类型为 ； 。(每空2分)

(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号填写)(1分)，写出该元素的氢氧化物分别与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ， (2分)

(6)元素⑦形成的单质的结构式为 (2分)实验室制取该单质的

化学方程式是 (2分)

(每空2分，共14分）

(1)实验用品：电极（正极 负极 ）、电解质溶液（ ）、导线、250ml烧杯、电流表。

(2)电极反应式：

负极

正极

总反应的离子方程式

若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。

三、 实验题（13分）

19、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A （1分） B （1分）

实验步骤：连接仪器、_____________、（2分）

加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;（2分）

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;（2分）

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;（2分）

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的

非金属性___（填“能”或“否”1分），试管D中发生反应的离子方程式是 。（2分）

计算题(6分)

20、把0.4molX气体和0.4molY气体混合子2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)
5M(g)+2W(g)。2 min末达到平衡，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0．05mol·L-1·min-1，计算：

(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为 （2分）

(2)2min末X的浓度为 （2分）

(3)Y的转化率是多少？(写出计算过程2分)