设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
1．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到 ( ) A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 2．2011年3月17日，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。使我国内地出现抢购碘盐的疯狂热潮。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( ) A．碘131I原子核内所含中子数为78 B．127I 和131I为两种核素A C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同 3．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2ˉ、Cˉ，B2+和Cˉ具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 ( ) A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B B．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C) C．离子半径由大到小的顺序是r(Cˉ)＞r(B2+)＞r(A2ˉ) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C 5．某元素形成的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ( ) A．H2m－8+nROm B．H2n－8+mROm C．H2ROm D．H2mROm 6． 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX所含质子的物质的量是 ( ) A．(A－N + m) mol B．(A－N) mol C．(A－N) mol D．(A－N + m) mol 7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 ( ) A．CaCl2 和 Na2S B．Na2O 和Na2O2 C．CO2 和 CaO D．HCl 和NaOH 10．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 C．电子沿导线由锌片流向铜片，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的H+流向锌片 12．对于反应A(g) + 2B(g)3C(g) + 4D(g)，用不同物质表示的反应速率中，其中能表明该反应进行最快的是 ( ) A．υ(A)=0.45mol·Lˉ1·minˉ1 B．υ(B)= 0.8mol·Lˉ1·minˉ1 C．υ(C)=0.03mol·Lˉ1·sˉ1 D．υ(D)=0.02mol·Lˉ1·sˉ1 13．用10 mL 2 mol·Lˉ1的硫酸与铁片反应制备氢气，下列措施中，你认为能加快化学反应速率的是 ( ) A．增加铁片的用量 B．将2 mol·Lˉ1的硫酸改为98℅的硫酸 C．再加入10 mL 2 mol·Lˉ1的硫酸 D．将铁片粉碎 14．一定温度下，在2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是 ( ) A．反应开始到2min，用A表示的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1 B．反应开始到2min，B的物质的量浓度增加了0.2mol/L C．反应进行到2min时，该反应停止了 D．反应的化学方程式为：2A(g)2B(g) + C(g) 15．对化学反应的限度的叙述不正确的是 ( ) ? A．任何可逆反应都有一定的限度? B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等? C．化学反应的限度与时间的长短无关? D．化学反应的限度是不可改变的? 16．在一定条件下，RO3ˉ与Rˉ可发生反应：RO3ˉ + 5Rˉ + 6H+===3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 ( ) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3ˉ中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3ˉ 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 二、填空题（本题2个小题，共28分） 17．下图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：14分 (1)在元素周期表中第 纵行所含元素种类最多。 (2)写出③的离子结构示意图 。 (3)写出①的最高价氧化物的电子式 。 (4)在元素②的单质和元素⑤的单质中，熔点最低的是 （用名称表示）。 (5)写出实验室制备④的单质的离子方程式 。 (6)在元素周期表中前7个周期元素的种数如下表所示： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 请分析上表中周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 。 (7)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期，ⅡA元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 。 A．在化合物中呈+2价 B．单质能与水反应，放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 18．已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与G同主族。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；D元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol E单质能从酸中置换出4.48L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；F元素在地壳中的含量排在第三位；H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子。 请回答下列问题： (1)写出E的元素名称 。 (2)写出G在元素周期表中的位置 。 (3)A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。 (4)写出H的单质与GC2的水溶液反应的离子方程式 。 (5)写出D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (6)写出A的最高价氧化物与D2C2反应的化学方程式 。 (7)用电子式表示D2G的形成过程 。 三、实验题（本题1个小题，共16分） 19．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记 录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是 对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液。 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水。 B．有气体产生，溶液变成浅红色。 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 ④将镁条投入稀盐酸中。 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中。 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。 F．生成淡黄色沉淀。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。 (2)实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 (3)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式） 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A~F） ① ，② 。 (4)实验结论： ， 。 四、计算题（本题1个小题，共8分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊