2013-2014学年度第二学期期中试卷

高一年级  化学

本卷满分为120分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 K：39 Cl：35.5 Fe：56

题　号

一

二

三

四

五

总分



得　分















总分人

















一、选择题（每小题只有一个选项符合题意填入答题卡中，每小题4分，共60分）

1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 (　　)

A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是 (　　)

A. 15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数 B. 16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数

C. 12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数 D. 18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数

3．A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是 ①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 （ ）

A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤

4．下列电子式错误的是 (　　)

5．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 (　　)

A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧

6．已知N2+3H2
2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 (　　)

A. N2的能量一定高于NH3 B. N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

C. H2的能量一定高于NH3? D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7．下列说法正确的是 (　　)

A. 化学键的断裂过程中放出热量 B. 化学键形成的过程需要吸收热量

C. 原电池的正极发生氧化反应 D. 原电池的负极发生氧化反应物质

8．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 (　　)

A. NaOH B. H2O2 　 C. Na2O D. MgCl2

9．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是 (　　)

A. 原子半径：Si > P > S > Cl B. 最高正价：C < N < O

C. 金属性：Na < K < Rb < Cs D. 非金属性： P < S < Cl

10．在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是 (　　)

A. HF>HCl>HBr>HI B. HCl>HBr>HI>HF

C. HBr>HI>HF>HCl D. HI>HBr>HCl>HF

11．下列叙述正确的是 (　　)

原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极

A. 只有② B. ①④ C. ②③④ D. ①③

12．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是 (　　)

A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

13．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 (　　)

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

14．反应2SO2+ O2 2SO3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用 O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为 (　　)

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

15．反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 (　　)

A.υ(NH3) =0.010mol·L-1·s-1 B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

























答案































评卷人

得分









二、填空题（共35分）

16．（13分）（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。

（2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为_______的变化，所有的燃烧反应都要_______热量。请你写出一个吸热反应的化学方程式：_________________________。

（3）（全部填元素符号或化学式）11—18号元素中，与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____ ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；化学性质最稳定的元素是____；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为__________。

17．在
H，
H，
H，
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。

18．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：

（1）四种元素分别是（写元素符号） A B C D

（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程

三、实验题（共14分）

19．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？ （填“相同”或“不同”）

（2）在实验中3，铝作 极，其电极反应式为 ；

该电池总反应方程式为 。

（3）实验4中的铝作 极，试解释原因： 。

20．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）

A.蒸馏水 B.氯化钠固体

C.氯化钠溶液 D.浓盐酸

四、计算题（11分）

21．将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)＝ xC(气)+2D(气)经5min后,测得c(D)=0.5mol/L, 5min里C的反应速率是0.1mol/(L·min)。

求（1）5min里，用B表示的反应速率（2）x值

2013-2014学年第二学期高一化学必修2期中考试试卷评分标准

一、选择题（每小题4分、共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

C

C

C

B

D

A





9

10

11

12

13

14

15



B

A

D

D

B

C

A





二、填空题（共35分）

16、（13分）（1）电子层数，最外层电子数；最外层电子数，电子层数

（2）热量；放出。只要是吸热反应方程式且正确均可得分

（Ba(OH)2 ·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，CaCO3
CaO+CO2↑，

C+H2O(g)
CO+H2等)

（3）Na；NaOH；Ar；Cl；Al(OH)3（方程式2分，其余每空1分）

17. （8分，每空2分）在
H，
H，
H，
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有___3___种元素，___8___种原子，中子数最多的是(
Mg)。D218O的相对分子质量是_22_____。

18、（14分）（1）A、 H B、 O C、 Na D、 Cl （2分×4）

（2） H + O + H H O H ; 2H2O2 = 2H2O+O2↑（3分+3分）

三、实验题（共14分）

19、方程式各2分，其余每空1分，共8分。

（1）不同 （2）负； Al-3e-=Al3+； 2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑

（3）负； 因为铝能与氢氧化钠溶液反应。(在碱性溶液中，铝比镁更活泼)

20、（6分）（1）EF、EF；（2）AC；(选一个选项得1分)

四、计算题（11分）

21、（1）B的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)；（2） x值是2