命题人：孙小芹 审题人：梁昌军

可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 O 16 H 1

第Ⅰ卷 (非选择题 共 44分)

一、选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是( )

A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H的中子数相同

C．lH、2H、3H互为同位素 D．lH、2H、3H的质量数相同

2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO
可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO

3．下列说法正确的是（ ）

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

4．下列递变规律不正确的是（ ）

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）

A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z

6．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）

A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

7．下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

A．可溶于水 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

11．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）

A．x－2 B． x ＋4 C．x ＋8 D．x ＋18

12.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　 )

A．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓

B．PbO2是电池的负极

C．电池放电时，溶液酸性减弱

D．PbO2得电子，被氧化

13．M2+ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

A．第二周期零族 B．第二周期Ⅷ族

C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族

14 .下列说法正确的是（ ）

A．离子化合物中一定含离子键，也可能有共价键

B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D．共价化合物中一定无离子键

15．已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

16．A和B均为短周期元素，它们的离子A— 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 ( )

A．核外电子数为B > A B. 原子序数为A > B

C. 离子半径 A- > B2+ D. 原子半径A > B

第Ⅱ卷 (非选择题 共 56分)

三、非选择题

17．（16分）下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

（1）画出元素④的离子结构示意图 ，元素⑤的原子结构图 ，元素④、元素⑤的离子半径大小为 。

（2）元素②、元素③的气态氢化物的稳定性强弱为 。

（3）元素④的单质和元素⑤的单质在室温时反应的产物为 ，用电子式表示其形成过程为 。

（4）①④⑤三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 。

（5）写出元素⑤、元素⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

————————————。

18．（9分）常见的影响化学反应速率的因素有：__________、__________、__________、__________、__________、等。

下列各项分别与哪个因素的关系最密切？

（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：______________

（2）双氧水中加入MnO2反应更剧烈：______________

（3）等质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完：______________

（4）镁粉在冷水中反应只有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生：_____________

19．(16分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象



①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。



②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色



③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．



④将镁条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈；产生无色气体。



⑤将铝条投入稀盐酸中

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失



⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉锭。



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究 性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象（填A～F）















步骤②的化学方程式： ，

步骤③的离子方程式 ，

此实验的结论： 。

高一年级期中化学（A卷）试题参考答案

选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

D

C

B

B

C

D

D

C



题号

11

12

13

14

15

16











答案

B

AC

D

AD

D

AC













17．(16分，每空2分)

（1）

O2－＞Na＋ （2）NH3＞CH4

（3）Na2O

（4）离子键 共价键 （5）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O