说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 附加题共10分，如无时间或不会可以不做。

3．只交答题纸和答题卡。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Si ：28

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共46分）

1．原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为

A．51 B．94 C．141 D．145

2． 有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是

A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞Li

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

3.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有

上述一种作用的是(　　)

A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘

4.下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　)

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

B．金属化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的电化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀

5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（??? ）

A.纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

6. 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 (　　)

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－ = 4OH－

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 === 2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

7. 下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　 ③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水　 ⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤

8.对反应A＋3B
2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

9. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝+49.0 kJ·mol－1下列说法正确的是 (　　)

A．1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ

B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ 热量

C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和

D．1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ

10.在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此

段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是(　　)

A．1 s　　　　　　B．2 s C．44 s D．1.33 s

11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等质量的H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

12. 关于铅蓄电池Pb + PbO2 + 2 H2SO4
2 PbSO4 + 2 H2O，下列说法正确的是(　　)

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq) === PbSO4(s) +2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e— === Pb(s)+ SO42—(aq)

13. 充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水放出的热量为Q。完全吸收它生成的

CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．吸热反应一定需要加热才能发生

15. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 (　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

16.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶

液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；

③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 (　　)

A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C

17.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是(　　)

A

B

C

D



电极材料

Cu、Zn

Cu、C

Fe、Zn

Cu、Ag



电解液

FeCl3

Fe(NO3)2

CuSO4

Fe2(SO4)3



18.将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，

产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是( )

19.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，

溶液能与原来溶液完全一样的是(　　)

A. CuCl2 [CuSO4] B．NaOH[H2O] C. NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]

20．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。

下列叙述正确的是(　　)

①通入CH4的电极为正极　

②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－　

③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O　

④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

21．将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量

的变化是(　　)

A．增加6.5 g B．减少6.5 g C．增加21.6g D.减少21.6g

22．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电

极均为石墨棒）( )

A．C1上发生还原反应

B．M 装置中SO42－移向Cu电极

C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．Cu电极与C2电极上的电极反应不相同

23．将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L

第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）

二、填空题：

24（6分）．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1) SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2颗粒和液态H2O。

已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为：

____________ _______。

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化

如右图所示，请用图中数据的代数式表示该反应的焓变：

__________ ________。

(3) 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

__________________________ _。

25.（11分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下

表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。









　



　

　

　①

　②

　③

　



　④

　⑤

　

　⑥

　⑦

　



　

　

　

　

　⑧

　



请回答：

（1）②所代表元素的名称为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中的位

置为 。

（2）八种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性

最强的是 (填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是

(填元素符号)。

（3）⑦和⑧的原子序数相差 ，请写出一个能证明非金属性⑦>⑧的离子方程式： 。

（4）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。

26．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图中X、Y是两块电

极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和

NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为________ ___，

在X极附近观察到的现象是 _。

②Y电极上的电极反应式是_______ ___，

检验该电极反应产物的方法是 _。

27．（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列物质的化学式：甲________，乙________，丁________，丙的结构式______，戊的电子式________。

28．（12分）为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计

了如下装置，按要求完成以下填空：

(1)此装置工作时， Zn为 极，电极反应式为 ；

Cu为 极，电极反应式为 ；

可以观察到的现象是 。

(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥

连接起来。电池工作时，硫酸锌溶液中SO向_______移动，硫酸铜溶液中SO向________移动（填写铜电极、锌电极或盐桥）。

(3)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过 移动来导电的。在工作时，K＋移向 。(填写ZnSO4溶液或CuSO4溶液)

29、（12分）如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池．

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，

电极反应式为________________，电解质溶液可以是__________________．

(2)上图中乙池电解的总反应的离子方程式为_____ _ ______，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁极附近呈________色．若甲池阴极析出铜12.8 g，则该乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。

(3)若将乙中的石墨电极改为银电极，则乙池为________装置，电解一段时间后，溶液的浓

度________，现象_______________________________________________．

三：附加题（10分）　提示：如时间不够可以不做附加题部分。

30．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

；

与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，

该电池总反应的离子方程式为 。

高 一 化 学 答 题 纸

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

二、填空题：

24（6分）．

(1) 。

(2) 焓变：__________________。

(3) 。

25.（11分）

（1） ， ， 。

（2） ， ， 。

（3） ， 。

（4） ， 。

26．（8分）

① ________ ___，

现象是 _。

② _______ ___，

_。

27．（5分）

化学式：甲 ，乙 ，丁 ，

丙的结构式 ，戊的电子式 。

28．（12分）

(1) Zn为 极，电极反应式为 ；

Cu为 极，电极反应式为 ；

现象是 。

(2) 向 移动，向_ 移动。

(3) 。 K＋移向 。

29、（12分）

(1) ________， ________， __________ _ _____， 。

(2) _____ _ ______， _____ _ __。___ _ ____。

(3) ________，________，现象_______________________________________________．

三：附加题（10分）　提示：如时间不够可以不做附加题部分。

30．其反应的离子方程式为： ；

其电极反应式为 ，

该电池总反应的离子方程式为 。

高一化学期中试题双向细目表

题号

考察的知识点

难度系数



1

同位素

0.75



2

最外电子层

0.70



3

最外电子层

0.75



4

离子的核外电子层结构

0.75



5

周期所含元素的数目

0.75



6

离子键结合

0.70



7

交界处最容易找到的材料

0.75



8

气态氢化物中R元素的化合价

0.75



9

周期表中位置

0.75



10

热稳定性

0.75



11

吸热反应图像

0.70



12

金属性强弱

0.75



13

元素性质的递变

0.75



14

燃烧放出的热量

0.75



15

离子相同的核外电子层结构

0.70



16

元素周期表中的位置

0.70



17

氢键知识

0.75



18

生成物的总能量大于反应物的总能量

0.70



19

满足最外层为8电子稳定结构

0.70



20

反应X＋Y===M＋N为吸热反应

0.75



21

金刚石比石墨稳定

0.75



22

化学键键能

0.70



23

离子键、含有共价键的离子化合物是、含有共价键的共价化合物、不存在化学键的是、熔融状态时和固态时，都能导电的

0.70



24

周期表中的一部分

0.70



25

微粒的结构示意图为

0.75



26

A、B、C、D四种短周期元素推断

0.75



27

释放的能量、热化学方程式、盖斯定律

0.75



28

测定强酸与强碱反应的反应热

0.75



29

附加题

0.75