安徽师大附中2013~2014学年第二学期期中考查

高一化学试卷

命题教师：马学东

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

一、本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意

1.某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的

浓度基本保持不变的是

A．HCO B．SO C．Cl－ D．Na＋

2.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中 B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中

C．Cl2通入Na2SiO3溶液中 D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA

B．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA

C．标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

D．100 mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0.02 NA

4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

操作

现象

解释或结论



A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应

后，滴加KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋



B

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被稀HNO3氧化，

形成致密的氧化膜



C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润

红色石蕊试纸置于试管口

试纸未变蓝

不能确定该溶液中是否含

有NH



D

向紫色石蕊试液中通入SO2

溶液褪色

SO2错误！未找到引用源。有漂白性



5.下列离子方程式正确的是

A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

6.常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是

A．NO和O2 B．SO2和H2S

C．NH3和HCl D．Cl2和SO2

7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO4和BaSO3沉淀　 B．无沉淀产生　　

C．产生BaSO4沉淀　　 D．产生BaSO3沉淀

8.某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2

溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是

A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

9.气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是

A．气体甲一定不是SO2 B．气体甲一定是Cl2

C．气体甲一定不是发生了化合反应 D．气体甲一定被溶液乙氧化

10.下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是

A．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2

B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀

C．用稀硫酸与CuO反应制取胆矾

D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

11.保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是

A．NaHCO3 B．浓硝酸 C．氯水 D．AgBr

12．下列实验装置中能达到实验目的的是

A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3

B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体

C．装置③可用于制取、收集NO2

D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

① ② ③ ④

13.下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A.1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B.1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应

C.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应

D.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

14.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

NH3、NO2、N2 （体积比5∶16∶4） B．NH3、NO、CO2 （体积比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2 （体积比3∶8∶4） D．NO、CO2、N2 （体积比8∶12∶5）

15．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

16.已知SO的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO ④可能含有I－

A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④

17.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质

量)为45，则发生反应的物质不可能是

A．Zn和浓H2SO4 B．C和浓HNO3 C．Na2O2和NH4Cl浓溶液 D．Cu和浓HNO3

18.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的物质的量之和为0.3mol

B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

二、本题包括4小题，共46分

19.（10分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：

（ ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ） ＝（ ） +（ ）Mn2+ +（ ）

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：

【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）上图C装置的作用是

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为

A．足量I2的淀粉溶液 B. 足量饱和NaHCO3溶液 C．足量Na2SO3溶液 D．足量溴水

20.（15分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。

(1)已知发生装置如右图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，

接下来的操作依次是 （填序号）

A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是

A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符号）

(4)下列收集Cl2的正确装置是________。

　　　 A　　　　 B　　　 C　　　　　　 D

(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________

②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：

21.（15分）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：

【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：

(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：

___________________

②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：

(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____

(3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：

猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应

猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO

猜想3：

(4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是

(5)乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：

________________________________________________

【思考与交流】

(6)实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是

A．打开弹簧夹，通入O2

B．由分液漏斗加入H2O2溶液

C．由分液漏斗加入NaNO3溶液

D. 由分液漏斗加入Na2SO4溶液

22.（6分）在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO)＝4 mol·L－1。

(1)稀释后的溶液中c(H+)＝ mol·L－1

(2)若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

高一化学参考答案

2014.4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

A

C

A

C

D

D

C

D



11

12

13

14

15

16

17

18







 A

B

D

B

C

D

C

B







19.（10分）每空2分，合理给分

（1） （ 5 ）SO2 +（ 2 ）MnO4— +（ 2 ）H2O＝（ 5 ）SO+（ 2 ）Mn2+ +（ 4 ）H＋

（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素

（3）除去SO2并检验其是否除尽

（4）B中褪色， C中不褪色， D中变浑浊

（5）AD

20.（15分）

(1) A C B（2分）

(2) C（2分）

(3) Cl2 、ClO－ 、 HClO （3分）

(4) 2NaCl＋Na2SO4＋H2O（2分）

(5) ClO－ （2分） ； I2＋2OH－ ＝ I－＋IO－＋H2O（2分）

21.（15分）合理给分

(1) ①随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应（2分） ②A B（2分）

(2) 排除空气的干扰（2分）

(3) 酸性条件下，SO2被NO氧化为SO（2分）

(4) NaHSO3饱和溶液（2分）

(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）

(6) A B C（3分）

22.（6分）

（1）2（2分）

（2）0.05（2分）

(3) 100（2分）