吉林省实验中学

2013—2014学年度教学质量阶段检测与评估（一）

高一化学试题

命题人：杜芳 审题人：杨学军

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Zn ～65 Ba ～137

一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）

1.下列物质属于纯净物的是

A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水

2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是

A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D． H2

3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2

4. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是　

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

5. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是　　

A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果

6. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是

A．硅 B．硫 C．氯 D．钠

7．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

8. 下列关于硝酸的叙述中正确的是

A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟

B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色

D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

10. 下列叙述不正确的是

A. NH3易液化，氨常用作制冷剂 B. 铝盐和铁盐可以用于净水

C. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

11．下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥

12. 用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

气体

a

b

c





A

NH3

浓氨水

氧化钙

浓硫酸





B

SO2

浓硫酸

Cu

酸性高锰酸钾溶液





C

O2

双氧水

二氧化锰

碱石灰





D

CO2

稀盐酸

CaCO3

饱和NaHCO3溶液





13. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 　　

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被还原

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①＝② B．①>② C．①<② D．不能确定

15. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量

A. 0.1mol B. 0.03mol C. 0.02mol D. 0.04mol

a

b

c



A

Al

AlCl3

Al（OH）3



B

HNO3

NO

NO2



C

Si

SiO2

H2SiO3



D

SO3

H2SO4

S



16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

17. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是　

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2= CuCl + HCl

18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

19. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是



A．分离碘酒中的 B．除去Cl2中 C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气 碘和酒精 的HCl

20. 将一定量的锌与100mL?18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A?33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn 97.5g

D．反应中共转移3mol电子

二、非选择题（共5题，满分50分,请将正确答案写在答题卡上）

21．(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________

(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________________________________________

⑶在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________

22. 有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、

Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象



(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液

溶液变红色



(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色



(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成



(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3



(5)取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解



由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是__________________________________________，

溶液中肯定不存在的离子是_______________________________________________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。_______________________________。

23. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：_____ __ 。

若要确认其中有Fe2+，应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_____ __ 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_____ _ 。

24. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。?

(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是________________。

(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。

(4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL ，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。

(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL，实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程。?

_____________________________

25. 在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度

(2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积

参考答案

1-5 B D D B D 6-10 B A C C C

11-15 C D C A C 16-20 B D B C B

21. (8分)

⑴MnO2 + 2Cl－+ 4H+
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分）

⑵ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O? (2分)

⑶ b (2分) Na(2分)

22.（8分）

(1)Al3＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ 、H+　 Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3－

(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－

23. （8分）

（1）铁表面被钝化

（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+ d

②SO2+Br2+2H2O ＝ 2HBr+H2SO4 66.7%

24. （18分）

(1)N2；排出D中的空气；K3；K1、k2?(2)锥形瓶中玻璃管液面上升(3)Cu + 2NO3-+ 4H+==Cu2+?+2NO2↑+ 2H2O?(4)0.072mol/L(5)有；装置E中得到100 mL硝酸时产生的NO约为80.64 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和为80.64 mL+ 50 mL= 130.64 mL．而量气管测得的气体体积为368.50 mL -224.00 mL= 144.50 mL，说明生 成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为144.50 mL - 130.64 mL= 13.86 mL。

25. （8分）

（1）1mol/L (2)0.125 mol (3) 150ml