宁波效实中学 高一化学期中试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；

2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；

第I卷 选择题

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共4
0
分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、起固氮作用的化学反应是（ ▲ ）

A、N2与H2在
一定条件下反应生成NH3 B、硝酸工厂用NH3氧化制NO

C、NO遇到空气中的 O2转化为红棕色的NO2 D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

2、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ▲ ）

　 A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色

B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体

　 C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性

D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

3、下列说法正确的是（ ▲ ）

A、氨气和酸相遇都能产生白烟

B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气

C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大

D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

4、下列反应属于吸热反应的是（ ▲ ）

A、NaOH溶液与盐酸反应 B、葡萄糖在人体内氧化分解

C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D、锌粒与稀H2SO4反应制取H2

5、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ▲ ）[来源:学科网ZXXK]

A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B、原电池是将化学能转变为电能的装置

C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极

6、下列叙述中，正确的是（ ▲ ）

A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层

C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定

7、下列关于元素周期表的叙述，不正确
的是（ ▲ ）

A、ⅡA族中无非金属元素 B、Ⅷ族中所含元素种类最多

C、0族中无金属元素
D、金属元素的种类比非金属元素种类多

8、下列化学用语表达正确的是 （ ▲ ）

A、某离子结构示意图为： ，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X

C、二氧化碳分子的比
例模型：

D、质子数为8，中子数为10的核素：10O

9、下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ▲ ）

A、M原子的最外层电子数比N
原子的最外层电子数少

B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应

C、1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多

D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

10、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ▲ ）

A、将SO2通入水中 B、烧碱溶于水 C、将HCl通入水中 D、硫酸氢钠溶于水

11、下列各项比较中，正确的是（ ▲ ）

A、酸性：H2CO3< H2SO4< HClO B、碱性：Ba(OH)2

C、熔点：MgBr2

12
、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子

的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合

物。则下列说法错误的是（ ▲ ）

A、常温下，单质a呈气态?????????? B、单质c具有强氧化性

C、稳定性：d＞e??????????????????? D、f受热易分解为d和e

13、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ▲ ）

A、在稀氨水中通入过量CO2
：NH
3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—

B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋== Fe2＋＋H2S↑

D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3↓+CO3 2—+2H2O

14、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；

乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（ ▲ ）

A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

15、为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是（ ▲ ）

A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由

于形成原电池，可看到有氢气生成

B、将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者

C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同

时加热，产生氧气的快慢不同

D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反

应速率快

16、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是（ ▲ ）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、达平衡时Y的物质的量分数为：9.5%

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）

17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应

A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ▲ ）

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度

C、A的物质的量浓度 D、气体总物质的量

18、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色

物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ▲ ）

A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

19、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ▲ ）

A、0.8mol B、0.6mol C、0.11mol D、无法计算

20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体[来源:学科网]

的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（ ▲ ）

A、每份混合酸中NO3—物质的量为0.2mol

B、OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D、H2SO4浓度为5mol?L—1[来源:学科网ZXXK]

第二卷（II） 非选择题

二、填空题（本部分共五大题，共60分）

21、(12分)⑴一定条件下，一定量的氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ▲ 。[来源:Zxxk.Com]

⑵下列物质：①干冰 ②水晶 ③氯化镁 ④氩 ⑤氢氧化钡 ⑥碳酸钠 ⑦CCl4

a、熔化时只克服离子键的是 ▲ ，熔化时只克服分子间作用力的是 ▲ 。

b、只含共价键的是 ▲ ，既含共价键又含离子键的是 ▲ ；

c、写出⑦的结构式 ▲ 。

22、(16分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

⑴A的化学式 ▲ ，A物质中的化学键类型 ▲ ，

B的电子式 ▲ 。

⑵写出下列反应的化学方程式：

D＋G→H ▲ ；

F+J→B+C+I ▲ ；

⑶0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 ▲ mol

⑷容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，

则原混合气体中I与G的体积分别为 ▲ mL， ▲ mL。

23、(16分)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

⑴检查装置气密性的方法是 ▲ ，a的名称是 ▲ ，b的名称

是 ▲ ；

⑵写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ▲ ；

⑶C的作用是 ▲ ，D的作用是 ▲ ，是否可以把C和D的位置对调

并说明理由 ▲
；

⑷写出E中发生反应的化学方程式 ▲ 。

24、(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D

四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。

E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

⑴B元素在周期表中的位置为 ▲ ；

⑵A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ▲ ；

⑶向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观
察到的现象是 ▲ ，

最后阶段反应的离子方程式为 ▲ ；

⑷B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）

▲ 。

25、(6分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

⑴此反应的化学方程式中a∶b = ▲ 。

⑵t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

▲ 。

⑶下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）

▲ 。

A、反应中M与N的物质的量之比为1：1B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D、单位时间内每消耗a?mol?N，同时生成b?mol?ME、混合气体的压强不随时间的变化而变化

F、N的质量分数在混合气体中保持不变

宁波效实中学 高一化学期中参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1~5 A D D C A 6 ~10 B B A B D 11 ~15 D C A D A 16 ~ 20 C B C C D

二、填空题（本题包括5大题，共60分）

21、（12分）⑴ H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(g) △H= —241.8kJ/mol （2分）

⑵ a、③⑤⑥（2分）， ①④⑦（2分）

b、①②⑦（2分）， ④⑤（2分） c、 （2分）

22、（16分）⑴ NH4HCO3（2分） 离子键、共价键（2分） （2分）

⑵ 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（2分）

⑶ C + 4HNO3(浓)
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）

⑷ 2 （2分）

⑸ 8 （2分） 2（2分）

23、（16分）⑴ 微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）?????分液漏斗（2分）?????圆底烧瓶（2分）

⑵ 2NaNO2＋(NH4)2SO4
2N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）

⑶ 除去氧气（及氮氧化物）（2分）???除去水蒸气?（2分）???不能（1分），

对调后无法除去水蒸气（1分）?????

⑷ N2＋3Mg
Mg3N2（2分）

24、（10分）（2分）⑴ 第三周期 第ⅤA族（2分）

⑵ （2分）

⑶ 先有白色沉淀生成，后沉淀有溶解（2分）

⑷ Al(O
H)3 + OH— == AlO2— + 2H2O（2分）

⑸ HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > Al(OH)3（2分）

25、（6分）⑴ 2：1（2分）

⑵ 1/(t2-t1)V mol·L-1· min-1?（2分）⑶ CEF（2分）

[来源:Zxxk.Com]