命题人：刘宏恩

（考试时间：90分钟　满分100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14　O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu：64 K：39 Na：23

第Ⅰ卷 选择题(共48分)

一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．高温条件下进行的反应不都是吸热反应，常温下能够进行的反应不都是放热反应

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物

2．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的分子式为NaCl

B．碳—12可表示为12C

C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U

D．S2一的原子结构示意图为

3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键

B．46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

C．1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA

D．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L

4．已知8克CH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为

A．前者比后者多890kJ???????????????????????B．后者比前者多890kJ

C．前者比后者多445kJ???????????????????????D．后者比前者多445kJ

5．下列说法中正确的数目为

①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物

②天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源

③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

④12 g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0．3NA

⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等

⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属

⑦I2升华时破坏分子间作用力

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

6．下列所选用试剂(仪器自选)能达到实验目的的是(　　)

A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳

B．探究＋4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸

C．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜

D．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液

7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同数目的中子、原子和分子

C．含有相同的质子数和中子数 D． 含有相同的分子数和电子数

8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）

A．I2能与NaOH溶液反应

B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物

C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子

D．已经制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3?2H2O等含I3+的离子化合物

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W气态氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性大于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Y形成的化合物中可能含有共价键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与X的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为X2W3

10．最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是

A．正极电极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—

B．负极电极反应：CH3OH+8OH——6e—=CO2—3+6H2O

C．电池在使用过程中电解质溶液的pH降低了

D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g

11．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径

最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A．B、A、D、C、E B． E、C、D、B、A

C．A、B、C、D、E D． C、D、A、B、E

12. 在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是( )

A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m 4 B． XY3一定属于离子化合物

C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D．X的原子半径小于Y的原子半径

13．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．热稳定性：X2R >X2Y

14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出?B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=?Cu?C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色?D．a和b用导线连接后，铁片上发生还原反应，溶液中铜离子向铜电极移动

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是

A．在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

B．元素L和N性质相似因为处于同一主族

C．K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应

D．氢化物沸点：H2Q>H2T

16．短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是(　　)

R

W

X









Y

Z



若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Z单质及ZX2均可作为水的消毒剂

若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应

X、Z的氧化物均可能具有两性

五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

简答题（共5小题，共52分）

17．（11分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。请回答以下问题；

（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式 ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有____ 性。

（2）D元素在元素周期表中的位置______，B和C两元素形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键的类型为____ 。

（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为 （填元素符号）：四种离子半径由大到小为 （填离子符号）。

（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式____ 。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

则a是____极， b电极电极反应式为 。

18．（10分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：
填写所示仪器名称A?????????????B????????????（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是????????????；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是????????；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是??????????；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

19．（11分）由周期不同的短周期元素X、Y组成的化合物A，是良好的耐热冲击材料。已知A的化学式为XY，且X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质的电子式为 ；

②A的化学式是 。③Z的结构式

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______ 。

20．（10分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的某同位素原子的质子数与中子数相等且应用于核聚变反应。请回答下列问题：

（1）W的元素名称是_____。（2）X2Y2的电子式是_______。

（3）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是____________ _

（4）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是：__________正极反应式是_____ ___。

（5）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：____________。

21．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期

ⅠA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥





⑦

⑧





(1)请画出元素⑥的离子结构示意图： 。

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是： 。

(3)④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为： 。

(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为： 。

(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为： 。

(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为： 。

(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程 。

葫芦岛一高中2013——2014学年度第二学期第一次月考

高一年级化学科答案

单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1—5 C、D、C、B、A

6—10 C、B、D、B、D

11—16 A、C、A、D、C、D

非选择题

17．（11分）（每个问2分）?? （1） H2O2 还原性

（2）第三周期第ⅥA族 离子键，非极性共价键

（3）Na＞S＞O＞H S2-＞O2-＞Na+＞H+

（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（5）负极 O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

18．（10分）

19．（11分） (1)
（1分）

(2) Al3++4OH―===AlO2―+2H2O。（2分）

(3)①
②AlN ③
（每空2分）??

(4)4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC(高温) （2分）??

20．（10分）（1）硫（1分）??

（2）
（2分）??

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）??

（4）Zn_ （1分）?? 2H++2e-=H2↑（2分）??

（5）H2SO4 + H2O2 + Cu = CuSO4 + 2H2O（2分）??