可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133

一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分)

1.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）(　　)

A．催化剂 B．半导体 C．农药 D．合金

2.下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

3.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)

A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘

4.硼有两种天然同位素
、
，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中
的质量分数判断正确的是(　　)

A．20% B．略大小20% C．略小于20% D．80%

5.若
为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子
的原子核中，中子数为
， 其中A为原子的质量数，则
中电子总数为(　　)

A．
B．

C．
D．

6.关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致

D．H2O是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致

7.氯的原子序数为17，
是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　　)

A．
原子所含质子数为18

B．
的
分子所含中子数约为
个

C．
气体的体积为2.24L

D．
气体的摩尔质量为70

8.根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是(　　)

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

9.已知短周期元素的离子，
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：c＞a＞b＞d

C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

10.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是(　　)

A．CCl4 B．BF3 C．H2O D．PCl5

11.钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （相对原子质量:Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133）(　　)

A．Li B．Na C．Rb D．Cs

12.有X、Y两种元素，原子序数≤ 20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

13. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是(　　)

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

14.下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤

15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1

分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(　　)

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

16.充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

17.常温下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

19.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g) +3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)= 3/2 S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+ 1/2 O2(g)=S(g)+H20(g) ΔH3 2 S (g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4可表示为(　　)

A．ΔH4= 2/3（ΔH1+ΔH2-3ΔH3 ） B．ΔH4= 2/3（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）

C．ΔH4= 3/2（ΔH1+ΔH2-3ΔH3 ） D．ΔH4= 3/2（ΔH1-ΔH2-3ΔH3 ）

20.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )

①C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(g)====CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)====SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)====SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋
O2(g)====H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s) ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

二、非选择题(本题共4个小题，共40分)

21.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

A



C



D

B

E



 （1）写出三种元素名称A 、B 、C 。

（2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 。

（4）C原子结构示意图为 ；用电子式表示C的氢化物的形成过程 。

22.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸。

（1）五种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。

（2）B的原子结构示意图为： ；其在周期表中的位置是第 周期，第 主族。

（3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：

23.某实验小组用0.50mol/L?NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ．配制0.50mol/L?NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL?NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

（2）取50mL?NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：

温度实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值（t2-t1）/℃





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

30.1





2

27.0

27.4

27.2

34.3





3

25.9

25.9

25.9

29.8





4

26.4

26.2

26.3

30.4





②近似认为0.50mol/L?NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= （列出计算式，不用求结果）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

24．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2 (g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

② CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝？

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_________。



23．12分 Ⅰ．（1）5.0 （2）a b e