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| 简介：
说明：本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32 Mg－24 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案；共16题，每题2分，共32分。） 1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是 A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．纯碱的化学式：NaOH C．原子核内有8个中子的氧原子：O D．氯化镁的电子式： 3．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人 造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是 A．30P和 31P 两种核素互为同位素 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 4．研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类 似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是?????????????????????? ?? ?A．①②③④????????? B．只有②③④????????? C．只有③④??????????????????D．只有②③? 6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 7．火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为 A．4 B．5 C．6 D．7 8．能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是 A．20和8 B．1和6 C．11和16 D．12和17 9．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.25 mol／(L·min) B．v(B)=0.6 mol／(L·min) C．v (C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·min) 10．根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的 材料是 A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌 11．已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是 A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B．1mol H2的能量比2mol H的能量低 C．1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量 D．氢原子不如氢分子活泼 12．甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙更容易与H2化合 ②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 ③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 ④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低 A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④ 13．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S 14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A．六氟化氙（XeF6） B．次氯酸（HClO） C．二氧化碳（C O2） D．三氟化硼（BF3） 15．已知元素的离子aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。 下列叙述正确的是 A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：C＞D＞B＞A C．离子半径：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：B＞A＞C＞D 16．100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不 影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4 C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液 二、选择题（每小题有1—2个正确答案，多选、错选得0分；漏选得2分。共4小题，每小题4分，计16分。） 17．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4?????????????????????????? B．原子半径大小：Na> O > S C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH???????????????????????D．金属性强弱：Na>Mg>Al 18．SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 19．如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是： A．放电时，正极反应是Pb－2e－+SO42－＝PbSO4 B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小 D．充电时，该装置中化学能转化为电能 20．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的 B．X的最高正价可能为+6价 C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 Ⅱ卷（非选择题 共52分） 三、填空题 21．（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的 最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、 C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol 与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有 漂白性。试填写下列空白： （1）写出元素A和E的名称：A_____ _ __，E____ ____。 （2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。 （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。 （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____ 。 22．(14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加 几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 甲同学设计实验的目的是?????? ? ??；反应最剧烈的烧杯是?? （填字母）。 （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。 （1）写出下列物质的化学式： A?????????? 、C??????? ??? 、D?????????? ? 。 （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式? ??????????????????????????? ??? ????。 （3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放 （填试剂）。 23．(14分) （1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向________（填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况) 。 （2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 = 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－= 4H＋，则正极反应式为： ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应式为 。 （3）利用下列反应：Fe ＋2Fe3+ ＝ 3Fe2+ ，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。 24．(10分)（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如下图所示。 由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至1min，X的平均反应速率为 mol·L—1·min—1。若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol，此时，X的转化率为 ， Y的物质的量浓度为 mol·L—1。 （2）可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （填序号） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 高一化学期中试题参考答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C D A B C C A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A C B C AB C B AC 21．（14分） (1)碳 氯 （2）ⅥA （3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O （每空2分） 22．（14分） （I）比较锂、钠、钾的金属性强弱 C （II）（1）HNO3 Na2SiO3 CO2 （2）CO2 + SiO32－ + H2O = CO32－ + H2SiO3↓ （3）饱和NaHCO3 （每空2分） 23．（14分） （1）氧化 正极 4.48 L （2）O2 + 4e－ + 4H+ = 2H2O 2H2－4e－ + 4OH－ = 4H2O （3）
（除第3小题4分，其余每空2分） 24．（10分） （1）3X+Y2Z 0.15mol/(L?min) 60% 0.4mol/L （2）①④ （每空2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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