说明：⑴ 本试卷分Ⅰ卷（选择题1—20题，40分）和Ⅱ卷（非选择题21—25题，60分），共计100分；

⑵ 答案填写在答题卷相应题号的位置上，不按要求回答后果自负；

⑶ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16

Ⅰ卷 选择题

一、选择题((本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)

1、最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是 （ ）

A、与C60中普通碳原子的化学性质不同? B、与12C互为同位素C、与14N含的中子数相同 D、是C60的同素异形体

2、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是 （ ）

A、166 B、67 C、99 D、32

3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A、BeCl2 B、BF3 C、PCl5 D、CCl4

4、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 （ ）

A、Na2O2 B、H2O? C、HClO D、NaOH?

5、下列电子式书写正确的是 （ ）

A．氮气 B．二氧化碳

C．水 D．氯化铵

6、下列说法正确的是 （ ）

A、由分子组成的物质中一定存在共价键。

B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。

C、非极性键只存在双原子分子中。

D、两个非金属元素原子间不可能形成离子键。

7、下列递变规律不正确的是 （ ）

A：Na、Mg、Al还原性依次减弱 B：C、N、O原子半径依次增大

C：P、S、Cl最高正价依次升高 D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、 Z的说法正确的是 (?? )

A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

B、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

D、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强．

9、铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）

A、铊是易导电的银白色金属 ?? B、铊能生成+3价的离子 ??C、??Tl3+的氧化能力比Al3+强 D、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

10、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A、离子半径：C>D>B>A B、原子序数：d>c>b>aC、原子半径：A>B>C>D D、单质的还原性：A>B>D>C

11、某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （ ）

A、只有x+1 B、可能是x+1或x+11或x+25

C、可能是x+8 D、可能是x+2

12、已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（???）

A．Li2SO4难溶于水????????????????????????????????? ???? B．Li与N2反应产物是Li3N

C．LiOH易溶于水???????????????????????????????? ?? ????D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

13、已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是 （ ）

A、第七周期第ⅥA族 B、第六周期第ⅥA族

C、第六周期第ⅡA族 D、第五周期第ⅥA族

14、在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是 （ ）

A、MgCl2 B、CaCl2 C、SiO2 D、CS2

15、根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 （ ）

A．1molH2?和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2?O所具有的总能量。B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量。C．1?mol?H2跟1/2?mol?O2反应生成1?mol?H2O释放能量一定是245?kJ ??D．2?mol?H2(g)跟1?mol?O2(g)反应生成2?mol?H2O(g)释放能量490?kJ

16、下列过程需要吸收热量的是 （ ）

①水蒸气冷凝②煅烧石灰石③浓硫酸稀释④酸碱发生中和反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦液氨汽化⑧水分解为氢气和氧气⑨氢原子两两结合为氢分子

A、①②⑤⑥⑨ B、②③⑥⑨ C 、①④⑤⑦⑧ D、②⑥⑦⑧

17、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程

中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）

A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2、SO3均为0.15mol/L

C、SO2为0.25mol/L D、SO3为0.4mol/L

18、一定温度一定容积下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的 标志是 （ ）

A.单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol ABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

19、下列措施对增大反应速率明显有效地是 （ ）

A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

20、对于A2＋3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 (　　)

A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1

C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

Ⅱ卷 非选择题

二、非选择题（(本题包括5小题，共60分)

21、(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：

(1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；

(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；

(3)C单质点燃时与B单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：__________________；

（4）A与C的最低价形成的化合物为M：

① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）

②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)（1）B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________．A离子的结构示意图_______________.（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______________________________.H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________．C2D2的电子式为______________________.（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________

①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。

A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外

（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）

（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4NA的电子，请写出离子反应方程__________________________氧化剂与还原剂的质量之比_____________________

23、(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。

试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液

方案一：_____________________________________________________________

方案二：_____________________________________________________________

Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。

(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是_________________________________。

24、（10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为

____________；负极的电极反应式为____________。

(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填

“能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：________。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液。则氢气应通入________(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为___________。

化学试卷参考答案及评分意见

二、填空题（共60分）

21（13分）

N O Na S (每空1分)

HSO3- + H+ = SO2↑+H2O(2分)

2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2 ↑(2分)

①用玻璃棒蘸取该试液，滴在红色石蕊试纸上，若红色石蕊试纸变蓝，则该溶液呈碱性。（3分）

②4NH3+5O2
4NO+6H2O （2分）

22 （14分）

（1）第三周期第ⅢA族 HClO4 Mg2+ (每空1分)

（2）

(2分) Na+[ O O ]2- Na+ (1分) 离子键、非极性键 （1分） Cl S S Cl （1分）

（3） B (1分)

（4）S2->Cl->O2->Mg2+>Al3+ (1分)

（5）3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O (2分) 2:1 （2分）

23. (共15分)

Ⅰ（1）方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢 （2分）

方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠

(3) 利用非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较元素 非金属性强弱 （2分） 硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出。（2分）

24. (共10分)

(1) 2H++2e-=H2↑　（２分）　　　　　　Mg-2e-=Mg2+（２分）

(2)能（１分）；　　负极铝片溶解，正极镁片上有气泡产生。（２分）

(3)　b （1分） O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ（2分）

25.（8分）1）3A
2B （2分）（2）0.1mol/（L?min）（2分）

（3） 75% （ 2分 ） ＞ （１分） = （１分）

【本试卷中合理答案酌情给分。】