一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.
与
的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）　 A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同　 C．核电荷数和核外电子数一定相等 　

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）　 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 　

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

3.下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是（ ）　 A.体积相等时密度相等　　　　　　 B.原子数相等时具有的中子数相等　 C.体积相等时具有的电子数相等　　 D.质量相等时具有的质子数相等

4. 下列说法正确的是（ ）

A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价

B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

5．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

A．5∶3∶2 B．5∶2∶2

C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

6. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

7. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（ ）

A. I、Br、Cl B. Al、Si、P C. O、S、Na D. C、N、B

8.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同

B.与14N含的中子数相同

C.是C60的同素异形体

D.与12C互为同位素

9. 下列物质属于分子晶体的是（ ）

A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C.能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃

D.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3

10．元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol

D．R2在常温常压下一定是气体

11. 下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同一种元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同的单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

12．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）

①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

13．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ）
　

　A．Si　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2

14．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑，膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将一小块K放入水中

产生气泡，溶液变红

K能置换出水中的氢,生成碱



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



15．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）　 A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应　 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应　 C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应　 D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

16．用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
　

A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小　　　 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO　 C．验证氨气在水中溶解度的大小　　　　　 D．实验室用氯化铵制少量氨气

17．下列有关说法，不正确的是（ ）　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化　④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧

　 A．①③④　　　　　B．②③④　　　　C．①③　　　　D．①②④

18. 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）

A.
B. 金刚石、

C. HF、SiC、Ar D.

二．填空题（计46分）

19.（8分）下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。(填序号)

①液氯 ② ③白磷 ④18O ⑤

⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气

20.（8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）写出硫元素在周期表中位置______________

（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　 　　　　　。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：　　　　　 　　　　。21.（8分）

某些化学反应可用下式表示　　

请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　 　　　。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　 　 。（3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是　　 　 　　 ；

②当B是NaOH时，C是　　 　　 。

22．（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。

（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。

（3）写出L→M的化学方程式：

。

（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液

23．（12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。

（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。

（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。

② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+

时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

参考答案：

21.（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）C、浓H2SO4（3）AlCl3、NaAlO2

22．（10分）（各2分）

（1）Cl2
（2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A

23.（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)

（2） （2分）

（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）

（4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；

△H ＝ 一1559 kJ / mol（1分）

或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol

② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）