山东省济宁市汶上一中2013-2014学年高一3月月考 化学试题

一. 选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案。）

1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为
，该原子所含中子的数目为( )

A．56 B．157 C．258 D．101

2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ）

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．SiO2是制光导纤维的主要原料

C．硅酸可由SiO2直接制得。

D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

3．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

4．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

7．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2

8.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　)

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

10．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是　

A．浓硫酸与水????? B．生石灰与水?? C．熟石灰与水????? D．氯化钠与水

11．下列说法正确的是(　　)

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

12．运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)

A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

13．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4

＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z

B．原子半径为X＜Y＜Z

C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－

D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

14．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

A．电子有得失 B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在

15．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）

A．

B．

C．
D．

16.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

17．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B 元素的判断正确的（ ）

A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　B． A和B元素一定是同一主族元素

C． B元素可以是第2周期VIA族元素 D． 可以相互化合形成化合物

18. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（ ）

A． NH4+ 、 CO32—、 K+ 、 Na+

B． Na+、 Ba2+、 Cl—、 HCO3—

C． NO3— 、 Cu2+、 K+、 SO42—

D． NO3—、 K+、 CO32—、 OH—

二、填空题（ 共46分）

19．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：____________________________________________________________________

_________________________________________________（该空2分，其余每空1分）

20. （12分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置如下：

填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

21. （7分）（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

写出AlCl3与氨水反应的离子方程式

（2）500ml 0.2mol/L的AlCl3溶液，当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀 克，当再滴加80ml该NaOH溶液时，此时溶液中有 克沉淀。

22.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；

____________和_____________互为同位素

___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素

___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.

参考答案：

1-5 BCBDA 6-10 CDDCB 11-15 BBCBD 16-18 CDD

19．（1）①N；⑥Si；⑦S； （2）
；
；

（3）K；F；Ar （4）HClO4；KOH；Al(OH)3； （5）Na；与H2O反应；

20.（1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫 硅酸钠溶液中有白色沉淀生成

21.(1)2 Al +2OH--+6H2O=［Al(OH)4］- +3H2 (3分)

Al+3NH3.H2O= Al(OH)3+3NH+ (2分)

(2)5.2 (1分) 3.12(1分)

22. U、U C、N C、O