高中一年级期中质量调研考试试题

化 学 2014.04

说明：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1～3页，第Ⅱ卷4～6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。

2．答卷前，请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

选择题（本题包括17小题，每题3分共51分。每小题只有一个选项符合题意）

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化碳的结构式：O－C－O

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

4．下列变化中共价键被破坏的是

A．干冰（CO2）升华 B．氯化钠的的熔化 C．氯化氢的溶解 D．水的气化

5．下列装置能构成原电池的是

6．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是

A．降温 B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A

7．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判

断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变

8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A．KCl B．NaF C．Na2O D．NaCl

9．现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是

A．第10纵行中肯定没有非金属元素

B．第3纵行中元素种类最多

C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行

D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

升高

10．已知短周期元素的离子aAm+ 、bB n +、cCm- 、dD n - (m＜n)都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是

A．原子半径： A＞B＞C＞D B．原子序数： b＞a＞d＞c

C．离子半径： D＞C＞B＞A D．a-d=n+m

11．可逆反应A（g）+ 2 B（g） 3C（g）+ 4 D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v（A）= 0.15 mol/（L·min ） B．v（B）= 0.5 mol/（L·min）

C．v（C）= 0.4 mol/（L·min） D．v（D）= 0.02 mol/（L·s）

12．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。

能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变 B．单位时间内消耗了nmolCO2，同时生成了nmol H2O

C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c(CO2) = c(CO)

13．在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是

A．c（X2）= 0.15mol/L B．c（Y2）= 0.9mol/L

C．c（Z2）= 0.3mol/L D．c（Q2）= 0.5mol/L

14．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为

A． a>b>c>d B． a>c>d>b C． c>a>b>d D． b>d>c>a

15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W

X







Y

Z



A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z

B．Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y

C．简单阴离子的还原性：X＜Y

D．最简单氢化物的沸点：X＜Y

16．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2 == 2H2O。某极反应：2H2＋4OH-－4e-==4H2O 。下列说法不正确的是

A．氢气通入负极，氧气通入正极

B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能

C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

17．在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-＋6 I-＋6 H＋＝R-＋3 I2 ＋3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是

A．RO3n-中R的化合价为+5价，n=1

B．R位于元素周期表中的第VA族

C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性

D．R的最外层电子为7

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、非选择题(本题包括5小题，共49分)

18．（4分）用以下的物质编号回答下列问题。

①
Li ②
N ③
Na ④
Mg ⑤
Li ⑥
C ⑦C60 ⑧石墨　

（1） 互为同位素；（填编号，下同）

（2） 质量数相等，但不能互称同位素；

（3） 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；

（4） 互为同素异形体

19．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







⑤



⑥

⑩





3

①

③

④





⑦

⑧

⑨



4

②



















请回答：

(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是 ，非金属性最强的是 ，形成化合物种类最多的元素是_______________ （填元素符号）。

(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是 ；最小的是

（填离子符号）。

(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水

化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ；

在⑤、⑦、⑧ 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。

(4) 对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为 ，还原性最强是 （填化学式）。

（5）①~⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举

一例即可，填化学式)

（6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的化学式________________。

(7)用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程 。

20．（12分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因 ，有关的离子方程式为 ；

（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ；

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。

(4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的

平均速率为 mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。

①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；⑩将镁条换成镁粉。

21．（6分）已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量 ，断开1molH—H键需要436 kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会 （填“放出”或“吸收”） kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是

。

22．（13分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。

(1) C的名称为 ，D的名称为 。

（2）写出A2B的电子式____________。

(3) 将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式

。

(4) 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(5) 请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________ ，

负极反应式：_____________________________ 。

高中一年级期中质量调研考试试题

化学参考答案 2014.04

20. （12分，每空2分）

（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气

MgO+2H+ = Mg2+ + H2O

（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率

（3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小

（4）V /11.2(c-b) (5) ②④⑤⑧⑨

21．(6分)放出（1分）　92（2分） 小于（1分）

N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2molNH3

（2分）

22．（13分）(1) 硫（1分） 氯（1分） （2） （1分）

(3) SO2+H2O2 = 2H+ + SO42- （2分）

(4) Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋（2分）

(5) 正极反应：2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ （1分）

负极反应：2Fe-2e－＝ 2Fe2＋（1分）

（电解质溶液名称、正负极、正负极材料、

电子移动方向各1分，共4分）