时间:90分钟 分值: 100分

可能用到原子量: H: 1 O: 16 Ca: 40 S: 32

注: 用2B铅笔将正确选项填凃到机读卡上

Ⅰ卷 (50分 )

选择题: (每题只有一个正确选项 , 每题2分, 共50分)

1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为(?? ??) A.16mol?????????????B.18mol?????????????C.20mol????????D.24mol

2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的 叙述中，正确的是(???)  A.非金属性比硫强????????????????????B.氢化物比HBr稳定  C.原子序数为34??????????????????????D.最高价氧化物的水化物显碱性

3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(? ??)  A.C?????????????B.S?????????????C.F?????????????D.Ne

4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(?? ?)  A.NaF???????????B.NaCl????????? C.?MgI2?????? D.KBr

5.医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关

53135I 的叙述正确 的是(?? ??)  A. 53135I 是碘的一种同素异形体???????B. 53135I 是一种新发现的元素  C. 53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29??  D. 53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA族

6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的(?? ??)  A.电子数????????B.质子数????????C.中子数????????D.质量数

7.下列说法正确的是(?? ??)  A.难失电子的原子，得电子的能力一定强  B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱  C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大  D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

8.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别 为m和n， 则下列关系不可能成立的是(? ??)

A.n＝m+16?????????? B.n＝m+6??? C.n＝m+30?????????? D.n＝m+10

9.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(?? ??) A.该周期的元素都是放射性元素?????

B.该周期的元素，原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素??

?D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

10．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均 相等，而 电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒 子构成的物质——反物 质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机 构先后宣布：他们分别制造出9个和 7个反氢原子。这是人类探索反物 质的一大进步。你推测反氢原子的结构是?(? ?)  A.?由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成  B.?由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成  C.?由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成  D.?由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成  11.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最 多只能容纳18个电子，该电子层可能是(? ??)

A. M层???????????B. K层???????????C. L层???????????D. N层   12．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（?? ??）  A．A原子得到电子的数目比B原子少?????  B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高  C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强  D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

13.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B 中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠ V2，若要确定生成 物中A和B的化合价，至少还需要的数据是(? ???)

A.V1∶V2的值???????????????????? B.V1和V2的值

C.A和B的物质的量???????????????D.盐酸和稀硫酸的浓度

14.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ? )

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z????????? B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W? D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

15、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

③离子键是一种静电作用

④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键

⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键

A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧

16、若短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

A、1 B、3 C、5 D、6

17．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指

导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。

①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化

②元素的性质是元素原子序数的周期性函数

③事物的量变可以引起质变

④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果

A．①②　　 B．①③ 　　 C．①④ D．①②③④

18．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．一个NH5分子中含5个N—H键

B．NH5中既有共价键，又有离子键

C．NH5的电子式是

D．它与HCl反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑

19．下列叙述正确的是（ ）。

A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

20．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）。

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周期VIA族元素

D．X的最高化合价为+4价

21．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）

A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物

C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D、R可能同时含有离子键和共价键

22．有A、B、C、D四种金属。A、B中A易失电子；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A． D、C、A、B?? B． D、A、B、C??

C． D、B、A、C?? D． B、A、D、C

23． A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是（ ）

A．若HnEOm为强酸，则D是位于V A族以后的非金属元素

B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E

C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n+1

D．若B为金属，则C一定为金属元素

24．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

25．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是（ ）

A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱

C、Tl+的还原性比Ag强 D、A、B、C三种说法均不对

Ⅱ卷 ( 50分)

二. 填空题:

26. ( 1 ) ( 6分 )写出下列物质电子式:

S _________ Al _________ O2-- _________

Mg2+ ________ CaCl2 __________ NH3 ________

( 2 ) ( 4分 )用电子式表示下列物质形成过程:

Na2S: ______________________________________________

CO2:_______________________________________________

27．( 10分) 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



第2周期

?

?

?

⑥

?

⑦

?

?



第3周期

①

③

⑤

?

?

?

⑧

⑩



第4周期

②

④

?

?

?

?

⑨

?



（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

____________________________。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________________。

（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为___________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为__________________________________________。

28．( 8分) 科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（ ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（ ）

A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e

（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。

A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4

（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___ ______________。

（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式___ ____，化学键类型为____ ，与稀盐酸反应的离子方程式为_________ ____________________________。

29．( 10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

?

甲

乙

丙

丁



化合物中各元素原子个数比

A:C=1:1

B:A=1:2

D:E=1:3

B:E=1:4



其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）试推断出各元素的符号：A ； B ；C ；D ；E 。

（2）E元素位于周期表中第 周期 族，其最简单离子的结构示意图为 ，E的最高化合价为_____价。

（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。

30. (10分)有A、B、C、D、E五种微粒，其中A、B、C、D组成中有氢元素，且电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+B= C+D↑??????? (2)C+Na =?A+E??????? (3)D+H+= B??????????

由此可知它们的化学式分别为：

A ?????_____，B????______ ，C????????___ ，D????????????_- ，E???????????????? 。

三. 计算:

31．(6分)由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。求：

⑴m:n值为多少？

?

⑵18Om对16On的质量比是多少？

?