可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列说法正确的是（　　）

??A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性

??B．铵盐受热易分解，均有NH3产生

??C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

2．一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中

子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）

A．98252Cf原子中，中子数为154 B．98252Cf原子中，质子数为98

C．98252Cf原子中，电子数为 98 D．锎元素位于第6周期

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn - 的核外电

子排布相同,则下列关系式正确的是( )

A．a = b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n

4.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听，光导纤维的主要成分是

A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸盐 D. 铝硅合金

5．在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（ ）

A．含1molNH3·H2OB．含NH3 、NH4+之和为1molC．只含有1molNH3D．NH3、 NH3·H2O、 NH4+之和为1mol

6．下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（ ）

A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色

B．将SO2气体通入氯水中，溶液褪色

C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )

A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是VA族元素D．氢化物的稳定性：HnY > HnX

8.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )

A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+?+OH－NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：?SO2+NH3·H2O?=HSO3－+NH4+?  D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：?Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

10. 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸

11．某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42-、K+

C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

12．在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（　　）

A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D无法确定

13．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该

反应，说法不正确的是：（ ）

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

14．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（ ）

?? A．FeCl3 B．HNO3 C．HCl ? D．KNO3

15. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）

? A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2?

16．某硫酸厂废气看SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是：

A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7

17.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄色、后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变

18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A．原子半径：C>D>B>A

B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强

C．只含B元素的物质一定是纯净物

D．化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污

19．强酸X的转化关系如图： 图中单质

可能为（　 　）

A．C B．Fe C．Al D．Cu

20．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（ ）　A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y　B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y　C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y　D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

21．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）

? A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

22．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　)

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

23.下列有关物质鉴别方案不正确的一组是：（ ）

? A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、Na2SO4、NH4NO3三种氮肥

??B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

??C． NH4Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法

??D．CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别

24.已知下列元素的原子半径如下表所示：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m

C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m

25．19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（ ）

A．0.8 mol B．1.1 mol

C．1.2 mol D．2.0 mol

二、填空题（共50分）

26．（5分）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）________+_________→_________+_________+________+H2O（不需配平）（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

27．（5分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：

V是 、W是 、X是 、Y是 、Z是 （填元素符号）

28. （17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族　

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④





⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





 (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。（填元素符号）

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是: 。

(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。

(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为

(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因　　 　　（用化学方程式表示）

(6)比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）

(7)写出④的单质与水反应的离子方程式　 　　　　。

(8)写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置

29．（13分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置，实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意效果。