选择题（本题包括26小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分共50分，）

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气

2．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）

A．氢 B．铁 C．钙 D．碘

3．通常情况，下列气体能大量共存的是

A、NO、O2 B、SO2、H2S C、NH3、HCl D、H2、O2

4、同一周期元素，其原子结构相同之处是：（ ）

A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等 C. 电子层数相等 D.核外电子数相等

5．下列描述中不正确的是（ ）

A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数

C．24Mg与24Na具有相同的中子数 D．40K与40Ca具有相同的质量数

6．以下有关原子结构，元素周期表的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

7．用浓硫酸可以干燥的气体是

A.氨气 B.硫化氢 C.碘化氢 D.氧气

8．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

9．下列递变规律不正确的是( )。

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．HF、HCI、HBr,HI稳定性依次增大 D．Na、K、Rb熔沸点依次升高

10．下列说法中错误的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子

D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

11．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 ( )

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

12．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

13、甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是： （ ）

A. x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

14、已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（ ）

A.X=Y+1 B.X=Y+11 C.X=Y+25 D.X=Y+10

15．由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是

A．Cu
Cu(NO3)2 B．Cu
Cu(NO3)2

C．Cu
Cu(NO3)2 D．Cu CuO
Cu(NO3)

16．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Ba (NO3)2的酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④

17．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了氨气的还原性

C．该反应属于复分解反应 D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移

18：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是 ( )

A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应 C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解

19、请判断115号元素在元素周期表中的位置是?：（ ）???

?A．第七周期第IIIA族????????????? ????? B．第七周期第VA族

C．?第七周期第IIIB族 ? ??? D．第七周期第VB族?

20、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－　 　B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－

C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

21．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是

A．稀盐酸???? B．硫酸钠晶体 ????C．硝酸钾晶体???? D．氯化钠晶体

22、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）

A、配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B、用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

C、用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

D、做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

23．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。

A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH4＋ 、 NH2-

C．H3O＋、NH4＋ 、 NH2- D．HCl、F2、H2S

24．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是

（A）(NH4)2SO4 （B）NH4Cl （C）NH4NO3　 （D）NH4HCO3

25．已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性，浓氨水会挥发出氨气，浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

（A）甲是浓氨水，乙是浓硫酸 （B）甲是浓盐酸，乙是浓氨水

（C）甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　 （D）甲是浓硫酸，乙是浓氨水

26．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S

27．单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是

A．Cu、C、Zn、Au B．Si、P、Al、Pt

C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au

28.下列离子方程式正确的是

A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：Fe+6H++3NO3- = Fe3++3NO2↑+3H2O

B．加热条件下，铜与浓硫酸反应：4H++SO42-＋Cu
Cu2+＋2H2O↑＋SO2↑

C．常温下，向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42- = BaSO4↓

D．常温下，向稀硝酸中加入过量的铁片：3Fe+8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O

29．下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A．①④⑤　 　 B．①⑤ C．②③④　 D．④⑤

30．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

填空题（共6大题，共计50分）

31、(每空1分共7分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________

32、(10分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：

(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

(3)把X的单质放入水中，反应现象为___________________________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。

(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

33．（8分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。

其中：⑴互为同位素的是________和________；

⑵质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

⑶中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。

34.（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。（2）画出原子的结构示意图：④____________，⑧____________。（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。?a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同?b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是_______（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是______（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：________________________。

35.（5分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：A ， C ；

（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 （用化学式表示）。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

36（6分）、将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算：

(1)NO、 NO2的体积分别为多少升？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？（计算结果可以不化简）

的量浓度为2mol/0.2L=10mol/L，答：原有硝酸的物质的量浓度为10mol/L．