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　　2013-2014高一化学第二学期期中试答题卡.doc

2013-2014石鼓中学高一化学第二学期期中试题

注意事项：

1．所有答案必须答在答题卡上。考试时间：90分钟

2．相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23

第一部分（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题有19小题，每小题2分，共38分。每小题只有一个选项符合题意）

1、判断下列元素中不属于主族元素的是 （ ）

A 磷 B 钙 C 铁 D 碘

2、放射性同位素 16667Ho的原子核内的中子数和核外电子数之差 （ ）

A 32 B 67 C 99 D 166

3、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

A 左、下方区域的金属元素

B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C 右、上方区域的非金属元素

D 稀有气体元素

4、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）

A、铍（Be）的原子失电子的能力比镁弱

B、砹（At）的氢化物不稳定

C、硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D、氢氧化锶〔Sr(OH)2〕比氢氧化钙的碱性强

5．下列化学用语正确的是（ ）

A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡N

C．硫离子结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：

6、下列物质中，含有极性共价键的是（ ）

A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水

7、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）

A. O2 和O3互为同位素

B. O2 和O3的相互转化时物理变化

C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2 和O3含有相同的分子数

D. 等物质的量的O2 和O3含有相同的质子数

8、下列关于銣（Rb）的叙述正确的是（ ）

A. 它位于周期表第四周期、第IA族 B. 氢氧化銣是弱碱

C. 在钠、钾、銣3种单质中，銣的熔点最高 D. 硝酸銣是离子化合物

9．下列说法中错误的是 （ ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

10、下列实验中，不能观察到明显变化的是 （ ）

A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B. 把Cl2通入FeCl2溶液中

C. 把绿豆大的钾投入少量水中 D. 把氯水滴加到淀粉KI溶液中

11、某元素X的氢化物的化学式为H2X,则X的最高氧化物的水化物的化学式为

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

12、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A. 酸性强弱: HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小: Na>Mg>Al

C. 碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱: Na>Mg>Al

13．某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．它们都是金属元素 B．它们的原子半径相差不大

C．它们的最外层电子数相同 D．它们的最高化合价相同

14、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100Kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的是（ ）

A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定

C. 1mol石墨比mol金刚石的总能量高 D. ?石墨转化为金刚石是物理变化

15、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）

A

B

C

D



两极材料

Zn片、石墨

Cu 片、Ag片

Zn 片、Cu片

Fe Cu



插入溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀盐酸



16．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是

17.下列关于充电电池的叙述不正确的是（ ）

A 充电电池的反应原理是氧化还原反应

B 充电电池可以无限制地反复放电、充电

C 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

18.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400—500 0C下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ）

A 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C 为了提高SO2的转化率，应适当提高氧气的浓度

D 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

19．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

二．双项选择题（（本大题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若多选、错选或不选时，该小题为0分；若只选一个且正确的给2分。）

20、下列说法正确的是

A．同一元
素各核
素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e－微粒

D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

21．几种短周期元素的原子
半径及主要化合价见下表

元素符号

X

Y

Z

R

T



原子半径（nm）

0.160

0.080

0.102

0.143

0.074



主要化合价

+2

+2

-2，+4，+6

+3

-2



 根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R > X > Y

B．离子半径：T2- > X2+

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性： X > R > Y

D．单质与氢气化合的难易程度：Z > T

22．右图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，

下列叙述中不正确的是（ ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH﹣－4e- ＝2H2O+O2↑

C．在电池内部，H+向a电极附近运动

D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

23．右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的

反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

第二部分（非选择题 共50分）

24.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ___ __，⑥ _ _，⑦ __ 。

（2）在①~⑿元素中，金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是_____
，最不活泼的元素是_ 。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是????（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是?? ?。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）第三周期中原子半径最大的元素是?????（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是? （填序号），它们可以形成 ? ?（填离子或共价）化合物。

（5）常温下呈液态的单质 （用化学式表示）

25.（12分）现对卤素单质Cl2 ,Br2 ,I2的氧化性强弱进行探究，从而总结出在元素周期表中，同一主族元素非金属性变化规律。完成下列表格并得出结论

实验步骤

实验现象

反应方程式



1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置



离子方程式：



1.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置



化学方程式：



结论：（1）卤素单质Cl2 ,Br2 ,I2的氧化性由强到弱的顺序

（2）同一主族元素从上到下非金属性

26. （14分）某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：

实验.

序号

碳酸钙

C(HCl)/

mol·L-1

溶液温度/℃

碳酸钙消失

时间/s









反应前

反应后





1

块状

0.5

20

39

400



2

粉末

0.5

20

40

60



3

块状

0.6

20

41

280



4

粉末

0.8

20

40

30



5

块状

1.0

20

40

120



6

块状

1.0

30

50

40





（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热）。反应的离子方程式为 。

（2）实验5、6目的是探究 对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时， ，反应速率越快。

（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是 。

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的两个实验序号是 。

27、（12分）某同学设计出如下原电池原理和实验装置来证明Cu和Zn的金属活动性顺序。请你完成下列实验报告

实验目的：探究Cu和Zn的金属活动性顺序

（1）电极材料：正极： ；负极： ；

稀硫酸溶液的作用是 。

（2）写出电极反应式：

正极： ；负极： 。

（3）实验现象： 。

（4）实验结论： 。

2013-2014高一化学第二学期期中试答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

B

C

B

D

C

D

D

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19





答案

D

A

C

B

C

C

B

D

B





题号

20

21

22

23















答案

AC

BC

BC

BD

















24.（12分）

每空1分：（1）N、Si、S（2）K、F、Ar（3）Cl、b（4）③、⑧、离子（5）Br2

25.（12分）每空2分

实验步骤

实验现象

反应方程式



1.

溶液分为两层，下层呈棕红色。

离子方程式：

Cl2 +2Br—=== Br2 + 2Cl—



2.

溶液分为两层，下层呈紫红色。

化学方程式：

Br2 +2KI===2KBr+I2





结论：（1）氧化性强Cl2 >Br2 >I2 （2）逐渐减弱

26（14分）每空2分

.⑴ 放热 CaCO3+2H+===Ca2+ +CO2↑+H2O

⑵ 温度 温度越高

⑶ 其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快

⑷ 固体反应物颗粒大小 1 2

27.（12分）（1）铜片 （1分）银片 （1分）参与氧化还原反应和导电（2分）

（2）正极：2H+++2e― = H2↑ (2分 )，负极：Zn―2e―
Zn2+ （2分）

（3）锌片不断溶解，铜片周围有
气泡冒出（2分）

（4）金属活动性Zn > Cu （2分）