时间：90分钟 满分：100分 命题人：仝文清 审题人：徐存

一、选择题。（共28题，每题2分，共56分）

1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作
为未

来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）

A．
He B．
He C．
He D．
He

2.下列各组物质中，互为同位素的是

A．T2与D2 B． K与 Ca C．O2和O3
D． H和 H

3.元素
性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）

A．元素原子
半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

4.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为 （ ）

A．8 B．18 C．32 D．2(n-1)2

5.根据元素的原子序数，可推知原子的是 ( )　

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

A．①②③ 　
B．①④⑤ C．②③④ 　 D．③①⑤

6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）

A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

7.下列各微粒中，核外电子总数相等的是 （ ）

A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO

原子

N

S

O

Si



半径r/10－10m

0.75

1.02

0.74

1.17



 8．已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是( )

A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m

9．已知硼位于元素周期表的第二周期、第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 （ ）

A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7

10．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

11.已知2A－＋B2===A2＋2B－， 2A－＋C2===A2＋2C－， 2B－＋C2===B2＋2C－ ，2C－＋D2===C2＋2D－，则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ）

A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2 C．D2＞C2＞B2＞A2 D．C2＞B2＞A2＞D2

12．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）

A．碘和干冰升华 B．氯化钠和冰的熔化 C．二氧化硅和氧化钠熔化 D．食盐和蔗糖熔化

13.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为

“类铅”，关于它的性质的预测错误的是 （ ）

A．它的原子最外层有4个电子 B．它具有+2、+4价，且以+2价为主

C．它的金属性比铅强 D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质

14. 各组性质比较的表示中，正确的是（ ）

A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI B. 稳定性：NH3< SiH
4

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸点：H2O

15．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2

16．下列化合物的电子式书写错误的是 ( )

A．氨气  B．四氯化碳 

C．次氯酸
D．氯化钙

17.同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4

A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z

C．阴离子的还原性 X－﹥Y2－﹥Z3－ D．气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3

短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 ( )

甲

 乙





 丙

 丁

 戊



A．原子半径: 丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

19.已知An+、B(n+1)+、C(n-1)-、D(n+1)-都有相同的电子层

结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　 ( )

A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C

20．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )

A．F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D．周期表中元素最多的族是Ⅷ族，过渡元素全部都为金属元素

21. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总

数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说

法错误的是 ( )

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

22.根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )

　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　　B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等

23．在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1:3，设这两种元素的原子序数分

别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是 （ ）

①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+5

A．只有②③⑤ B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．①②③④⑤

24．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判

断不正确的是 （ ）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

25．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO
＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，

正确的是( )

A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

26．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的

电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 （ ）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 D．X的单质一定是良好的半导体材料

27．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX

分子中含质子的物质的量是 ( )

A．(A-N+m) mol B．(A-N) mol

C. ( A-N) mol D. (A-N+m) mol

28．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，化学家称这一现象为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成
该单质的元素位于( )

A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族

二、填空题

29．（12分）（1）Na2O2内部含有的化学键类型是 电子式为

（2）用电子式表示NH3的形成过程：

（3）NH4Cl属于 化合物（填“共价”或“离子”）电子式为

（4）C2H5OH属于 化合物（填“共价”或“离子”）

30．（8分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54mol电子。已知下列反应：①H2+B2→C ②B2+X→Y+AB2+
H2O ③Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X______，Y__
____。Z分子中存在 键，其结构式为 。

（2）用电子式表示AB2的形成过程

（3）写出反应②的化学方程式_________________

31.（10分）下表
为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位

置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



第2周期







⑥



⑦







第3周期

①

③

⑤

⑩



⑧

⑨





第4周期

②[来源:学科网]

④















(1)画出 ⑤形成简单离子的原子结构示意图 。

（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是 和

（3）⑥⑧⑨形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱为：

（4）元素⑦可形成18电子分子，该分子的电子式为 请用电子式表示②⑧组成化合物的形成过程：

（5）

⑩

①

⑦

⑨

⑤



原子半径/nm



0.186

0.074

0.099

0.143[来源:Zxxk.Com]



根据表中数据推测，⑩的原子半径的范围是

32、（6分）短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被

还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子

核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2－比A元素

的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）B元素的名称是 。

（2）画出D原子和C2－的结构示意图
、 。

（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

33.（8分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素

的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，

且与
E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价

氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。

请回答下列问题：

（1）写出F元素原子结构示意图 ，元素B在周期表中的位置 。

(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序 ，

比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。

（3）写出单质D与C的最高价氧化物
的水化物反应的离子方程式 。

（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，

试写出该反应的离子方程式 。

应县一中高一年级月考六化学答题卡











姓名:________________________



条 码 粘 贴 处



准 考

证 号





[来源:学科网]

[来源:学|科|网Z|X|X|K]





















[来源:Z_xx_k.Com]













缺考标记，考生禁填！由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。

Q



注意事项

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2. 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。

3. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整。

4. 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

填涂样例

正确填涂

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错误填涂

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第一部分 客观题(请用2B铅笔填涂)





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1

A

B

C

D



6

A

B

C

D



11

A

B

C

D



16

A

B

C

D



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2

A

B

C

D



7

A

B

C

D



12

A

B

C

D



17

A

B

C

D



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$



3

A

B

C

D



8

A

B

C

D



13

A

B

C

D



18

A

B

C

D



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4

A

B

C

D



9

A

B

C

D



14

A

B

C

D



19

A

B

C

D



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5

A

B

C

D



10

A

B

C

D



15

A

B

C

D



20

A

B

C

D



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21

A

B

C

D



26

A

B

C

D



























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22

A

B

C

D



27

A

B

C

D



























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23

A

B

C

D



28

A

B

C

D



























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24

A

B

C

D







































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25

A

B

C

D







































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第二部分 主观题(请用0.5mm黑色签字笔作答)





高一月考六化学答案2014.3

一、选择题。（共28题，每题2分，共56分）

1.B2.D3.C4.B5.B6.B7.D8.A9.A10.B11.C12. A13.D14.A15.C16.B17.B18.C19.D20.D

21.D22.C23.D24.A25.D26.C27.A28.C

29（12分）略