一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个选项符合题意）

1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

A.盛放食醋 B.用碱液洗涤 C.烧制开水 D.用金属丝擦洗表面污垢

2．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为
，该原子所含中子的数目为( )

A．56 B．157 C．258 D．101

3. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ）

A．沙子、石英、水晶
的主要成分都是SiO2

B．SiO2是制光导纤维的主要原料

C．硅酸可由SiO2直接制得。

D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

4．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单
质的熔点逐渐降低

5. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

A．钠 B．铝 C．铁 D．铜

6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）

A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B. 金属元素在化合物中一定显正价 [来源:Zxxk.Com]

C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同

D. 金属单质在常温下均是固体

7．不符合原子核外电子排布基本规律的是 ( )

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 [来源:Z.xx.k.Com]

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2

8. 以下不属于无机非金属材料的是（ ）

A.玻璃 B.玻璃钢 C.水泥 D.陶瓷

9. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 （ ）

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

10. 元素的化学性质主要决定于（ ）

A.核外电子数 B核内质子数 C核内中子数 D最外层电子数

11. 列书法不正确的是（ ）

A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀 B.纯铁的抗蚀性很强

C.普通玻璃没有一定的熔点 D.常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线[来源:学|科|网Z|X|X|K]

12. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物
对应的水化物的酸性依次增强

13. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

B.
水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

14. 不同元素的本质区别（ ）

A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D质量数不同

15. 属于铝热反应的是（ ）

A.Al+HCl B.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3

二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共计30分）

16. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3

A．①②③ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

17. 下列说法正确的是 （ ）

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．点燃的镁
条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸

18. 下列关于物质的用途的叙述中，不正确的是（ ）

A、石墨可以做绝缘材料 B、硅可以做制造变压器的铁芯材料

C、二氧化硅可以做光导纤维 D、石英玻璃可以用来制造光学仪器

19．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如
表所示，下面判断正确的是 （ ）

A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙

20．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B 元素的判断正确的（ ）

A． A和B元素一定都是第2周期元素　　　B． A和B元素一定是同一主族元素

C． B元素可以是第2周期VIA族元素 D． 可以相互化合形成化合物

21. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（ ）

A、 NH4+ 、 CO32—、 K+ 、 Na+

B、 Na+、 Ba2+、 Cl—、 HCO3—

C、 NO3— 、 Cu2+、 K
+、 SO42—

D、 NO3—、 K+、 CO32—、 OH—

22.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比
为 （ ）

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1

23. X．Y是元素周期表族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）[来源:Zxxk.Com]

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来

24. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是（ ）

A. Al2(SO4)3
B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4

25．将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是（ ）

A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液

B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液

C. X为NH3
，Y为AlCl3溶液

D. X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4] 溶液

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

三、填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）

26．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥





⑦

⑧

⑨



（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。

（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）

（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

]27.某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置如下：

填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

28．A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。

（1）填元素符号：A ，B、
，C ，D 。

（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。

(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。

29、（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的
离子方程式

写出AlCl3与氨水反应的离子方程式

（2）500ml 0.2mo
l/L的AlCl3溶液，当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀 克，当再滴加80ml该NaOH溶液时，此时溶液中有 克沉淀。