第Ⅰ卷　(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )　

A．碳 B．石英 C．锗 D．硅

2．下列过程中，没有发生化学变化的是 (　　)

A．干冰用于人工降雨

B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀

C．溶洞中钟乳石的形成

D．工业上合成氨气

3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )

4．在实验室中保存下列药品的方法，正确的是 ( )

A．氢氟酸可以用玻璃试剂瓶保存

B．浓硫酸盛放在广口瓶中

C．在同一层药品橱里存入浓氨水和浓盐酸

D．盛放硅酸钠水溶液的试剂瓶应用橡皮塞

5．通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是 ( )

A．硅酸钠溶液 B．澄清石灰水

C．氯化钙溶液 D．碳酸氢钙溶液

6．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）

A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

7．下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是

A．Na+、K+、HCO3一、OH一 B．Na+、H+、SiO32一、SO42一

C．K+、Cl一、NH4+、OH一 D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )

气体

a

b

C



A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液



B

SO2

浓硫酸

铜片

酸性KMnO4溶液



C

CO2

稀硫酸

Na2CO3固体

浓硫酸



D

NH3

浓氨水

生石灰

浓硫酸





9.如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　 ）

干燥气体a

液体b



A

NH3

水



B

HCl

水



C

CO2

NaOH溶液



D

Cl2

饱和食盐水





10．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　 　)

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊

11．近年来我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是(　　)

①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0　②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害　④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害　⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

12．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性



C

石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性



D

KI淀粉溶液变蓝

Cl2具有氧化性





13．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl(

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑

D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 ===CaCO3↓+H2O

14．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）

A．肯定有SO2 和NO B．肯定有Cl2 、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

15．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　 　)

A．3：3： 2 B．2：2：3 C．1：1：1 D．无法比较

16．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

18.（12分）.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

O2 O2 H2O

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式_________；写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式

_________________________________________

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C为红棕色的气体。

①A、C的化学式分别为：A___________；C___________

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：

______________________________________________。

19．（10） 已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，

E是红棕色气体。

（1）C的化学式是 。

（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

①D→E 。

②E→D 。

（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是 。

（4）C和F反应生成G的化学方程式是

20．（14）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。

请回答以下问题：

（1）用Na2SO3固体粉末和稀硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）。

（2）课外学习小组的同学用FeS固体（块状，不溶于水）和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。请说出上述两个反应选取装置的理由 。

（3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是__________。

（4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________。

三、计算题（10分）

21． 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）？

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？

高一化学参考答案

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．（共6分） （1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）

（2）Ca(ClO)2 （1分）

（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）

（4） （1） （1分）