嘉祥一中2013—2014学年高一3月质量检测

化学

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　）

A.金属元素

B.稀有气体元素

C.非金属元素[来源:Z+xx+k.Com]

D.无法确定为哪一类元素

2.下列离子中，所带电荷数与该离子的
核外电子层数相等的是（　）

A．Al3+　　 　 B．Mg2+　　 　C．Be2+　 　　D．H+

3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

A．18O　31P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C．19F　12C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

4. 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的物质的量之比为（　）

A.1∶4　　　 B.1∶2　　　 C.1∶1　　　 D.1∶3

5. 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）

A .X的最高化合价为＋4 B.X是第二周期VA族元素

C .X是第二周VIA族元素 D.X的最高价含氧
酸的分子式可表示为
H3XO4

6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径

最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A

7.为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　）

A.HCl的溶解性强于H2S B.氯的最高价为+7价

C.H2S中的S2-能被Cl2氧化 D.HClO的氧化性强于H2SO4

8.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（　）

A．X单质易与水反应 B．X形成的氧化物易与水反应生成酸

C．X易形成氧化物XO D．XH4的稳定性比SiH4的低

9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具
有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（　）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

10.下列说法正确的是（　）

A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B. 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1

C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

11.以下说法正确的是(　　)[来源:学科网]

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

12.下列各组物质中，化学键的类型相同的是(　　)

A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH

13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物

C．由X元素形成的单质有的可以导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

14.下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A. 硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．纯碱的化学
式为NaOH

15.下列事实不能作为实验判断依据的是（　）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX

D．元素X可能为硼或碳或氮

17.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（　）

①a－b＝m－n　②元素的原子序数a＞b＞c＞d　

③元素非金属性Z＞R　④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．②③　　　　　　 B．③

C．①②③④ D．①②③

18.X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（　）

A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐

B. X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质

D. X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子[来源:学#科#网Z#X#X#K]

二、填空题（共27分）

19.（16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1
）实验装置：
填写所示仪器名称A?????????????B????????????（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是?????????????????????；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是?????????
?????；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是??????????；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

20.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示
）

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。

三、推断题（共19分）

21.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，
Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。

（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。

22.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数
依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

W[来源:学科网ZXXK]

X

Y

Z



结构或性质

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

最高正价与最低负价之和为零



 (1)Z在元素周期表中位于________族。[来源:学科网ZXXK]

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物
中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

a.自然界中的含量 b. 单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度 d. 最高价氧化
物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是____________________________________________________

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

参考答案：

1-5
BBBAD 6-10 CCDCA 11-15 AACCB 16-18 DDD

19.（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分）???

?? （2）检查装置的气密性（2分）?

（3）①Cu+2H2SO4(浓)
?CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分）?????

除去SO2气体（2分）

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）

③否（1分）SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）

20. （1）③（1分）；（2）H—O—Cl（1分）； H∶O∶O∶H （1分）；

（6）离子（1分）电子式形成过程（1分）

21．（1）S，Na，Cl（各1分）（2）
，Na+
2－Na+，
（各1分）

（3）2Na + O2
Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（各2分）

22.（1
）ⅣA （1分） （2）Na （1分）

（3）①c d （2分） ②电子层数相同，质子数Y > X （1分）

（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （2分） （5）a b c （2分）