2014年3月

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一.选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)

A.稀盐酸 B.稀硝酸

C.NaOH溶液 D.氯化钠溶液

3．下列变化，不能一步实现的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiO2

C.SiO2→H2SiO3 D.SiO2→Na2SiO3

4．下列关于27 13Al3+的叙述中，错误的是(　　)

A.质子数为13 B.核外电子数为13

C.中子数为14 D.质量数为27

5．加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能大量共存的是(　　)

A. K+、Ba2+、OH－、NO3－ B. Na+、NH4+、CO32-、NO3－

C. K+、H+、[Al (OH)4]－、NO3－、 D. Ba2+、Mg2+、Cl－、HCO3－

6．对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是(　　)

A.化学性质几乎相同

B.一定都由质子、中子、电子构成

C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

D.核电荷数，核外电子数一定相同

7．下列离子方程式正确的是(　　)

A.过量氨水和氯化铝溶液反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B.氧化铝与硫酸反应：Al2O3＋3H＋===2Al3＋＋3H2O

C.氢氧化铝与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　

8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)

A.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

B. Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多

C.第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 (　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A.Z一定是活泼的金属

B.Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D.1 molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移

11．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是(　　)

①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se

③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥失电子能力：Na>Mg>Al

A.①②④ B.①③④

C.②④⑥ D.②⑤⑥

12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)

A.R与Q的电子数相差26

B.非金属性：Z

C.气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物的水化物的酸性：R>Q

13．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)

A.
B.
C.
D.

14．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为(　　)

A.9 B.10 C.18 D.19

15．A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6 个电子，则A和B形成的化合物的相对分子量为(　　)

A.40 B.56 C.74 D.88

16．已知aAn+、bB(n+1)+ 、cCn－、dD(n+1)－均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

A.原子半径：A＞B＞C＞D B.离子半径：D＞C＞B＞A

C.原子序数：b＞a＞c＞d D.金属性： B＞A，非金属性：D＞C

17．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

B.原子半径Z

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

D.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

18．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：



下列说法中错误的是(　　)

A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价不相同

C.③中需要通入过量的CO2

D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二.填空题(共46分)

19．(12分)根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______, ______。(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是______(填元素符号，下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是______。

(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性： ______大于______(填化学式)。

20．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)；②、③、

⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。

工业上，用②的单质在电炉中还原⑦的氧化物得到含有少量杂质的单质

⑦，其反应的化学方程式为______________________________________。

⑦的最高价氧化物的化学性质不活泼。它是一种酸性氧化物，能与①

④⑤组成物质的溶液缓慢反应，请写出其反应的化学方程式________。

⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是______(填名称)，可以验证该结

论的实验是______ (填序号)。

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（12分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为

密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同，W是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)X、Y和Z、W的元素符号分别为 、 、 、 。

(2)W位于元素周期表第 周期第 族；W的阳离子结构示意图 。

(3)四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。

(4)写出W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ；

22．（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族， A和B形成的化合物在水中呈碱性，C是短周期中失电子能力最强的元素，E是所在周期中得电子能力最强的元素。回答下列问题：

(1)五种元素中，非金属性最强的是 （填元素符号）；）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

(2)由A分别和B、D、E所形成的化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ；

(4)单质E与水反应的离子方程式为 。

答案

1-5 CCCBA 6-10 CDACB 11-15 CACDA 16-18 CCB

19. （12分）（1）5　 Na 2O、Na 2O2（3分）

（2）He、Ne、Ar（3分）

（3）C、H（2分）

（4）NH3　SiH4（4分）

20．（12分） (1) O2-＞Na+＞Al3+　HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(2) 2C＋SiO2=高温=2 CO↑＋Si

(3) SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　

(4)钠 ABC