（考试时间：90分钟；分值：100分；命题人：赵会娟）

可能用到的原子量：O：16 Cu:64 H:1 C:12 Ca:20 Fe:56 Cu:64

卷I(选择题 共50分)

选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）

A. Na2O 和 SiO2 B.冰和金刚石熔化

C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华

2、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的

是（ ）

A.它是氧气的一种同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素

C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 D．它具有很强的氧化性

3、下列排列顺序不正确的是（ ）

A．热稳定性：CH4>SiH4>HF B.原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.非金属性：F>Cl>Br

4、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）

A. Ca(OH)2 B. H2O2 C. MgCl2 D. Na2S

5、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W

四种元素的描述，不正确的是（ ）

A．原子序数：Y>X>Z>W B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.还原性: X>Y W2-> Z-

6、下列说法正确的是（ ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.气态单质分子中一定存在共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.非金属元素间只能形成共价键

7、下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（ ）

A.质子数为22 B.电子数为20 C. 中子数为18 D.质量数为：42

8、化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是

A．Mg2＋的结构示意图：
B．CO2的电子式：

C．Na2S的电子式：
D．CO2的比例模型：

9、某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相

同的离子形成的化合物是（ ）

A K2S B MgO C MgS D NaF

10、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。

A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应

D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

11、根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）

A．反应物比生成物稳定

B．该图可以表示石灰石高温分解

C．该反应的△H>0

D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量

该反应一定需要加热

12、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B.CaO+H2O =Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量

C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D.由H2→2H的过程需要吸收能量

13、在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成

O232克，则此反应的平均速率可表示为（ ）

A . v(O2)＝3.2g·L－1·min－1 B. v(O2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C. v(KCl)＝0.1 mol·L－1·min－1 D. v(KClO3)＝0.0667 mol·L－1·min－1

14、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）

A.化学反应的限度都相同 B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

15、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几

乎没有影响的是(　　)

A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

16、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2
2NH3一定处于平衡状态的是……… （ ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆

C．定容容器中，气体的密度不变 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

17、硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）

A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族 B.原子序数为34

C.H2Se比HBr稳定 D.最高价氧化物的化学式是SeO2

18、在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

19、按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（ ）

 A. Cu2+物质的量浓度 B.C棒的质量

C.Fe棒的质量 D.Cl-物质的量浓度

20、下列说法正确的是 （ ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

21、用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

A．阳极上析出11.2 mL O2(标准状况) B．阴极上析出32 mg Cu

C．阴极上析出11.2 mL H2 (标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化

22、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

A．b为正极、a为负极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

23、右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)

A．锌片为负极，且逐渐溶解

B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护

C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动

D．该装置能将电能转变为化学能

24、下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）

A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D.把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

25、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）

A. Q1

C.质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

卷II(非选择题 共50分)

二、填空题

26. （14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A. 使用催化剂 B. 提高氧气的浓度

C. 提高反应的温度 D. 降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：

化学键

H—H

O＝O

H—O



键能

436

496

463



由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为

（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为
。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

27、Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为

（4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，

由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

28、（8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时

间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，

FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的

因素是 ；

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下

列物质，你认为可行的是 （填字母）

蒸馏水 B、氯化钾固体

C、氯化钠溶液 D、浓盐酸

（3）加入CaCO3的质量为 。

（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率

V（HCL）== 。

29.（12分） A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期

中最大，且原子半径A>B>C

②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质

是液体，E的单质是固体

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态

④G是除氢外原子半径最小的元素

(1)A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族，C的原子结构示意

图是

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是

（3）F的元素符号是

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式

是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学

式是

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方

程式是

三、计算题

30、（6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为O．15 mol·L-1·min-1。

求：（1）平衡时A的物质的量浓度；

（2） B的转化率；

（3） x的值。（要求写出计算过程）

高一化学参考答案

一、选择

（4）2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-4QKJ/mol

(5)负 氧化 2.24L

27、（10分 各2分)(1)Fe -+2e-= Fe2+

(2) 2H+ +2e-= H2

(3)5.6g (4)Zn B>A>C

28、（8分）（1）反应的温度，反应物的浓度（各1分）

（2）A C（2分）

（3）25g（2分） （4）1.5mol·L-1·min-1（2分）

29（共12分）（1）钠 第三周期 第ⅡA族 铝原子结构示意图略（各1分）

（2）溴化钠电子式略（2分）

（3）He (1分)

(4) NaOH HBrO4 HF（各1分）

(5)Al(OH)3+NaOH +NaAlO2+2H2O （2分）