(考试时间90分钟 满分100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 48分)

一、选择题:本大题共16小题,每小题3分,共计48分.每小题只有一个正确答案

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧 B．氟 C．碳 D
． 氮

2. X元素最高氧化物对应的水化物为H3
XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX
B．H2X C．XH4 D． XH3

3. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原
子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y小
B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大

5．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)

6. 下列关于3 2He的说法正确的是

A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

7. 已知某粒子
，则元素R的原子序数是（ ）。

A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n

8． X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3

9．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

10. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋8
B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

12、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）

A．非金属性比硫强 　B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

13. 下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

14．下列电子式书写正确的是（ ）

15. 下列
物质中，含有非极性共价键的是（ ）[来源:Zxxk.Com]

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

16. 下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡
是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

第Ⅱ卷
(非择题 52分)

二、填空题

17.(18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩





（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；

（
3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

18.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。

19. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是
。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。

曲沃中学高一年级化学必修2第一单元测试题

答卷纸

一、选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5[来源:Z_xx_k.Com]

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、填空题（52分）

17.
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

18. （1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）[来源:Z§xx§k.Com]

。

19. （1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

。

（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。

[来源:学+科+网Z+X+X+K]

17．（共18分） （1）K （2分）

（2）
（2分）

（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各2分）[]

18.（共18分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）

（2）
（3分）

（3）Al(OH)3+ OH- === AlO2-+2H2O （3分）

（4）H3PO4＞H2SiO3 （2分）