一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（ ）

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

3．下列说法中不正确的是（ ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16 g B．32 g

C．64 g/mol D．32 g/mol

6．下列实验操作正确的是(　　)

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

9．实验中的下列操作正确的是(　　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)

A．Mg B.g C.g D.g

11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(　　)

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A．①④③② B．④③②①

C．②③④① D．①④②③

14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是(　　)

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子

C．有1个A原子 D．有2个A原子

15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：(　　)

①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是

A．①②③④ B．③④②①

C．④①②③ D．③①②④

二、非选择题（55分）

16．（12 分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题



(1)计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为__________g



(2)称量KCl固体

称量过程中主要用到的仪器是__________



(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解

为加快溶解，可采取的措施是____________



(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中

为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________



(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时应注意的问题是______________________________



你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。

17．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(4)该气体所含原子总数为__________个；

(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18．（6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

19．（6分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

__________________________________；

(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

____________________________________；

(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

20．（10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解(　　) B．天平的砝码已锈蚀(　　)

C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　) D．定容时俯视刻度线(　　)

参考答案