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| 简介：
2013—2014学年第二学期第一次月考考试 高一化学试卷 （考试时间： 90 分钟；分值：100 分） 一、选择题（每小题2分共50分。每小题均只有一个选项符合题意） 1.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O 3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ( ) ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 B．只有① C．只有①②③ D．只有①②④⑤ 5. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 6.科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是（ ） A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165，核外电子数为165 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12 7．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m 8. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 9.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．.熔融状态能导电 10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ） A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 11. 下列对离子化合物的叙述不正确的是（ ） ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A.①② B.②③ C.①③ D. ③④ 12.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．6 B．5 C．3 D．1 13．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（ ） A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点 14．下列物质的电子式书写正确的是（ ） 15．下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ ） A．NaOH H2O NH4Cl B．KOH Na2O2 (NH4) 2S C．MgO CaBr2 NaCl D．Na2SO4 HCl MgCl2 16. 下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ） A．沸点：H2O>H2S B．溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水） C．稳定性：H2O>H2S D．等质量的体积： 冰>水 17．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S 18.碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是（ ） A.单质碲在常温下是固体 B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱 C.H2Te不如HI稳定 D.Te元素位于第六周期ⅥA族 19.原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是( ) A．氢 B．碳 C．氧 D．氯 20．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ） A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 21. 下列说法正确的是（ ） A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 22.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ） ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl- ＜S2- A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部 23.下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ） A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键 C．EC2是一种大气污染物 D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 24．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3?②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素?③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6?④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②????? B．①③???????? C．②④???? D．③④ 25. 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( ) B A C A. A为ⅤA族元素 B. B为第二周期的元素 C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属元素 二、填空题 26. (12分) (一)根据要求回答下列问题： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________ (2) 当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________ (二)写出下列物质或微粒的电子式: H2O Na2O ? CO2 27.（14分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子 半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质 量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相 差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性 在同周期主族元素中最强。 （1）W位于元素周期表中第 周期第 族 画出X的阴离子的结构示意图 。 （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物 与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。 （3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。 （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。 28. (12分) 右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。 （1）A、C的元素符号分别是： A C （2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。 （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为： （4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
29．（14分）下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素： a b d e f c g h ⑴上述 元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。 ⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，你认为该物质应该是由上表中的 和 元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是 。（填化学式） ⑶表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性 （填“强”或“弱”）。 ⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 。（填数字序号） ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KCl溶液 ④饱和食盐水 ⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式： 。 参考答案 1---25 DACAD DADDB BACDB CDDCB BCBCC 26．(12分)(一) （1）（用序号回答）_③ ⑤ ⑥ _（用序号回答）② ④ ⑦
(2)（用序号回答） ② ④⑦⑧ ⑨ (二) H2O Na2O ? CO2 27. (14分) （1）三、ⅣA （ 各1分） 离子结构示意图略（ 2分） (2)HCl （ 2分） HF（ 2分） ⑶ Na （ 2分） Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）（ 2分） ⑷ NaOH + HClO4=NaClO4 + H2O（ 2分） 28.（12分） （1）Al（1分） P （ 1分） （2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3 （ 2分） （3）两性（ 1分）， Al(OH)3+ OH—— === AlO2-+2H2O （ 2分） （4）金属（1分），半导体（ 2分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（ 2分） 29. （12分） ⑴碳（ 2分） ⑵钠和氧，（ 2分）N2 （ 2分） ⑶弱（ 2分）⑷①②（ 2分） ⑸Cl2 + H2O = HCl + HClO（ 2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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