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| 简介：
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法不能体现低碳生活的是( ) A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( ) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 3．“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是( ) A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) A．明矾可用于水的净化 B．Al2O3可用作耐火材料 C．NaOH可用作食用碱 D．烟花燃放中发生了焰色反应 5．下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是( ) A. NO B. H2 C. NH3 D. CO2 6．下列材料中，不属于合金的是( ) A. 黄铜 B. 钢 C. 水泥 D. 硬铝 7．与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是( ) A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液 B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液 C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液 D．100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液 8．对I~IV的实验操作现象判断正确的是( ) A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红 C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解 9．下列无色透明溶液，能大量共存的是( ) A.K+、Na+、HCO3—、OH— B.Cl—、MnO4—、K+、Na+ C.SO42—、K+、Cl—、NO3— D.H+、NO3—、CO32—、Fe2+ 10．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是( ) A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E 11．以下说法正确的是( ) A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂， C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂 D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强； 12．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是( ) A. Fe2(SO4)3 B. NaCl C. KNO3 D. Cu(NO3)2 13．下列现象的描述正确的是( ) A．点燃的镁条伸人充满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧 B．常温下，铁与浓硝酸剧烈反应生成红棕色气体 C．铁制品在潮湿的空气中，能缓慢锈蚀成铁锈 D．钠在氯气中燃烧，产生黄绿色火焰并有白烟生成 14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 B. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C. 盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol D. 1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子 15．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( ) 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 浓硫酸 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C CO2 稀硫酸 CaCO3 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 浓硫酸 16．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①； ②； ③； ④ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 17．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是( ) X Y Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 BaCl2溶液 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸 18．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Cu和HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是( ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤ 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 二、填空题（共46分） 19．（8分）（1）按要求写出化学式。 ①石灰石的主要成分 ；②纯碱 ； ③漂白液的有效成分 ；④硅石的主要成分 。 （2）将下列7个反应分成两类： ①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色； ②NaOH腐蚀玻璃； ③铝屑溶于NaOH溶液； ④小苏打受热分解； ⑤NO2被水吸收； ⑥NH4Cl与熟石灰反应； ⑦高炉炼铁 第一类是 ；第二类是 。（填序号） 分类依据是 。（2分） 20．（每空2分，共12分）下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是 ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 。 （2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是 。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使 。 （4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为 。 （5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是 。 21．（每空2分，共10分）工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题： (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为： FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。 A.防止Fe2+被氧化 B.防止Ti(SO4)2水解 C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 D.减少Ti(SO4)2的溶解量 (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO (OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为 。 (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为 ，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是 。 22．（每空2分，共16分）现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3 ，用序号回答下列问题。 （1）上述物质中，属于碱的是 。 （2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+＋OH—H2O，则对应的两种物质是 。 （3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是 。 （4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。 （5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式 。 （6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3) 3 +3X + 9H2O，该反应中X的化学式是 ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
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