考试时间：60分钟；满分：100分

题号

一

二

三

四





总分



得分

















 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64

第I卷（选择题48分）

一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题3分，共计48分）



选项

事实

解释



A

用铝罐槽车储运浓硫酸

浓硫酸的强氧化性使铝钝化



B

用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火

NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气



C

钠元素的焰色反应呈黄色

Na2O2是一种淡黄色的固体



D

SO2能使溴水褪色

SO2具有还原性



1．下列对事实的解释不正确的是

2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

B．都是常用的干燥剂

C．都可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

3．下列关于钠、镁、铝性质说法正确的是

A．铝的金属性最强

B．镁的原子半径最大

C．它们的最高价氧化物的水化物中，只有NaOH属于强碱

D．铝的最高价是+3价，最低价是-5价

4．常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是

A．Al B．Cu C．Fe D．Au

5．由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是

A．Cu
Cu(NO3)2 B．Cu
Cu(NO3)2

C．Cu
Cu(NO3)2 D．Cu
CuO
Cu(NO3)2

6．下列说法中错误的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子

D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

7．通常情况，下列气体能大量共存的是

A、NO、O2 B、H2、O2 C、NH3、HCl D、SO2、H2S

8．用浓硫酸可以干燥的气体是

A.氨气 B.硫化氢 C.碘化氢 D.氧气

9．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是

A．稀硝酸与CuO反应 B．稀硝酸与NaOH 溶液反应

C．浓硝酸与灼热的碳反应 D．浓硝酸与铜反应

10．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Ba (NO3)2的酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④

11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了氨气的还原性

C．该反应属于复分解反应 D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移

12．下列说法正确的是

A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

B、可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

C、将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D、不能用排水法收集SO2、NO2气体

13．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是

A．稀盐酸???? B．硫酸钠晶体 ????C．硝酸钾晶体???? D．氯化钠晶体

14．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是

（A）(NH4)2SO4 （B）NH4Cl （C）NH4NO3　 （D）NH4HCO3

15．已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性，浓氨水会挥发出氨气，浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

（A）甲是浓氨水，乙是浓硫酸 （B）甲是浓盐酸，乙是浓氨水

（C）甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　 （D）甲是浓硫酸，乙是浓氨水

16．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S

第II卷（非选择题52分）

二、填空题（22分）



17（8分）、按要求写出下列方程式：

（1）实验室制取氨气______________________________

（2）雷雨天产生酸雨的最后一个方程式

（3）氯化铵受热分解________________________________________

（4）氨气的催化氧化反应_____________________________________

18(10分)、实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：

。

反应中被氧化的物质是 ，被还原的元素是 ，

氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，硝酸所表现的性质是__________________ 。

19(4分)、配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目

___ KClO3 +____KCl +____H2SO4 ＝ ____K2SO4 +____Cl2 ↑+____H2O

三、实验题（24分）



20（4分）、请写出两种方法用于鉴别浓硫酸和稀硫酸：

方法一:______________________________________________________________

方法二: ______________________________________________________________

21（8分）、请回答下列实验问题

（1）实验室制取氨气时，采用_______________法收集气体

（2）实验室制取氨气的发生装置，与初中学过的实验室制取___________相同。

（3）干燥氨气通常使用___________

（4）检验氨气是否已经收集满，通常方法是_____________________________________

__________________________________。

22（12分）Ⅰ．若甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：

（2）A中加入的试剂是 ，B、D中加入的试剂都是品红溶液，B装置的作用是_________________________，D中正确的实验现象是：

（3）C的作用是____________________________。

（4）E装置的作用是_______________，其中的化学反应的方程式为:____________________

Ⅱ．若乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：

（1）C中加入的试剂是 ，证明SO2具有漂白性。

（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有 性。

（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是 性气体。

四、计算题（6分）



23（6分）、将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算：

(1)NO、 NO2的体积分别为多少升？

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？（计算结果可以不化简）

2013-2014（上）漳州康桥学校高一年级第一次月考

化学答案卷

选择题（每小题3分，共48分）

选项

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















选项

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、第II卷（非选择题52分）

二、填空题（22分）



17（8分）、按要求写出下列方程式：

（1）________________________________________________________________________

（2）________________________________________________________________________

（3）______________________________________________________________________

（4）______________________________________________________________________

18(10分)、总方程式：_________________________________________________________

反应中被氧化的物质是 ，被还原的元素是 ，

氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，硝酸所表现的性质是__________________ 。

19(4分)、配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目

___ KClO3 +____KCl +____H2SO4 ＝ ____K2SO4 +____Cl2 ↑+____H2O

三、实验题（24分）



20（4分）、方法一:______________________________________________________________

方法二:______________________________________________________________

21（8分）、（1）_____________________

（2）_______________________

（3）_______________________

（4）方法是__________________________________________________________________。

22（12分）Ⅰ．若甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：

（2）A中加入的试剂是 ，B、D中加入的试剂都是品红溶液，B装置的作用是_________________________，D中正确的实验现象是：

（3）C的作用是____________________________。

（4）E装置的作用是_______________，其中的化学反应的方程式为:____________________

Ⅱ．若乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：

（1）C中加入的试剂是 ，证明SO2具有漂白性。

（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有 性。

（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是 性气体。

四、计算题（6分）



23（6分）、

参考答案

一、选择题（第小题3分，共计48分）

二、17（8分）、（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

（2）3NO2+H2O = 2HNO3 +NO （2分）

（3）NH4Cl ＝ NH3↑+HCl↑（2分）

（4）4NH3 +5O2 ＝4NO + 6H2O（2分）

18(10分)、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu ， N ， Cu(NO3)2 ，

NO ， 2:3 ， 酸性、氧化性

（方程式2分，计算2分，酸性、氧化性2分，其余1分）

19(4分)、略

四、23（6分）、

(1) 5.6L ， 5. 6 L ，（每空2分）（2）(aV×10_3 +0.5)／0.15（2分）