可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 K：39 Fe:56

请将选择题的答案填涂在答题卡上，其他题目在答案卷上作答。

一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题2分，共27题，54分）

1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（ ）

A.镁铝合金 B.铜合金 C.碳素钢 D.钠钾合金

2. 为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

3．下列物质中属于纯净物的是 ( )

A、孔雀石 B、铝土矿 C、明矾 D、漂白粉

4.下列反应中，通过置换反应得到铁的是 （ ）

A.铜浸入氯化铁溶液中????????????????????????????

B.一氧化碳通过炽热的氧化铁

C.铝和Fe2O3混合物加热至高温

D.铜浸入氯化亚铁溶液中

5．下列物质中，能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( ??)?

①SCN－ ?②Fe? ③Fe2＋? ④Cu? ⑤Zn ?⑥OH－

? A．①②③?? B．②④⑤?? C．①③⑥?? D．①②⑤?

6．在化学反应：3Fe＋4H2O
Fe3O4＋3H2↑中，H2O作 ( ( A( 还原剂 B( 氧化剂 C( 催化剂 D( 溶剂

7. 下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是 （ ）

A．Mg B．Cu C．Al D．Zn

8、下列操作中最终可以得到Al(OH
)3的是（ ）

A．Al2O3和水混合加热

B．Al和水反应

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

9、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是（ ）

A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl2

10．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-

B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-

D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+

11．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部

12．实
验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）

A．锌粉 B．铜粉 C．铁粉 D．镁粉

13.. 将氯化钠、氯化铝、氯化铵、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，
这种试剂是 （ ）

A．KS
CN B．BaCl2 C．NaOH
D．HCl

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 （ ）

A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1molOH－离子中含电子数目为10NA

C．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NA

D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3NA[来源:Z&xx&k.Com]

15、下列各组物质充分反应后的产物中，滴入
KSCN溶液显红色的是( )

A、FeO和稀盐酸 B、过量铁粉跟稀硫酸

C、氯水跟FeCl2溶液 D、过量铁粉跟硫酸铁溶液

16、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）

A．Fe3+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、SO42-、AlO2—

C．Cu2+、Fe2+、OH—、NO3— D．NH4+、K+、HCO3—、Cl—

17．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2
↑+H2O

D． 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

18．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )

A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙

C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水

19．有200ml MgC12和AlC13的混合溶液，其中[Mg2+]为0.2mol/L，[Cl－]为1.3mol/L ，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为 （ ）

A 40ml B 72ml C 80ml
D 128ml

20．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的主要成分是（ ）

A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3

21.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是( )

A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe3+和Cu2+ D．
Fe2+

22、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )

A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1

C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1

23．将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4)
2·12H2O]的溶液和100
mL 2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是(　　 )

A．反应完毕后，液体仍然澄清

B．溶液浑浊，沉淀物是BaSO4

C．生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4

D．溶液浑浊，沉淀物是Al(OH)3

如何除去杂质，提纯下列各物质

混合物成分

提纯所用试剂的化学式

将答案涂到填涂卡中



MgO中混有少量Al2O3杂质

A.铁粉

24.



FeCl2溶液中混少量FeCl3

B.加热

25.[来源:学科网ZXXK]



FeCl3溶液中混少量FeCl2

C.氯水

26.



Na2CO3 中混有少量NaHCO3

D.浓NaOH溶液

27.





二、非选择题：（46分）

28.（1）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：________

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_______________________________________________

（2）向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。①易拉罐变瘪的原因______________________________________________，

②易拉罐又鼓起来的原因_____________________________________________，

（3）下图Ⅰ是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取。图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。请回答下列问题：

①在图Ⅰ中，试管M内的液体应选用___________。?②在图Ⅰ的虚线框中，应选用图Ⅱ中的__________(填“A”或“B”)装置。?③上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是____________________________。[来源:Z#xx#k.Com]

29．欲将MgCl2、AlCl3的混合溶液分离，某同学设计了如下方案：

(1)试剂①应选________(填“NaOH溶液”或“氨水”)。该试剂的用量是________(填“过量”或“少量”)。

(2)请写出过滤后所得沉淀①的化学式_____________沉淀①需进行洗涤，洗涤沉淀的方法是___________________________________________________________

(3)写生成溶液①的离子方程式：________________________________________

(4)以上实验设计明显存在缺陷，请将其指出____________________________________ _怎样改进？ _____________________________________________________。

30．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为____________。

(2)滤液A中溶质主要含有_______ ，____________（写化学式）；

操作①的名称 ___________ ，

其使用的玻璃仪器有______________________________。

(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______
__________________________。

(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。

(5)滤液A中通入过量的氯气，请写出氯气的作用_____________________

如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_______________________

高一化学下学期第一次月考答题卷

二
、非选择题（共46分）

28、（14分）

（1）① ②

(2) ①

②

（3）① ②

③

29（14分）（1）

（2）

（3）

（4）

[来源:学§科§网]

30.(18分 )

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]