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鹰潭市2013—2014学年度上学期期末考试

高 一 化 学 试 题

注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟

2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N ：14 O： 16 S： 32 Cu： 64

Na ：23 Mg :24 Al :27 Cl :35.5 Fe : 56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：

1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）

A．遭遇氯气意外泄漏，有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散

B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧。

2．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是（ ）

A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B．在一定条件下将海水缓慢过滤以获得淡水

C．利用太阳能将海水蒸发淡化

D．在一定条件下选择CCl4作萃取试剂，将海水萃取而淡化

3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B．标准状况下，22.4 LH2O所含有原子数为3NA

C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

D．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

4．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（ ???）。

? A?．Fe(OH)3沉淀?????? ?????? B．FeCl3溶液?

? C．硅酸溶胶????????????????????? ???? D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

5．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。

A．偏铝酸钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液

6．以下实验装置一般不用于分离物质的是（?? ?）。

7．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．石灰石与盐酸反应 ：CO32-＋2H+ CO2↑＋H2O

B．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+ H2O

D．将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中： Al+ 2OH- === AlO2-+ H2 ↑

8．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (　 　)

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO

9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（? ?）。

A．Cl2+2KBr Br2+2KCl????????

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 ?

D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

10．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各

组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

11．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关

系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。

A．M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

12．下列除杂质的操作方法正确的是（ ）

A．二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤

B．NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法

C． Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥

13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，放出224 mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么用

足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到单质铁的质量为（　　）

A．11.2克 B．2.8克 C．5.6克 D．无法计算

14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与

加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的

阳离子是：( )

A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

15．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中

加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段

时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。不符合以

上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 ( )

A

B

C

D



Ⅰ

CaCO3、稀HCl

NaHCO3、稀H2SO4

Fe、稀H2SO4

Al、稀NaOH



Ⅱ

AgNO3

MgCl2

NaOH

AlCl3





16．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )

A．存在0.5 mol的CO B．存在0.25 mol的Na2CO3

C．存在0.125 mol的O2 D．存在0.75 mol的Na2CO3

第Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题：

17．（5分）用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50 mL容量瓶；E、10 mL量筒；F、胶头滴管；G、50 mL烧杯；H、100 mL容量瓶。

（1）实验时选用的仪器是________；（填仪器序号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

18．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。



请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应① ；

反应⑤ ；

反应⑥ 。

19．（14分）I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，

（1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；

（2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。

II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。

A. 饱和食盐水 B. Na2SO4溶液

C. NaOH溶液 D. 浓硫酸

（2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。

（3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

20．（14分）I.根据反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

（1）氧化剂是　　　， 元素被氧化；

（2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，转移的电子数为　　；

II. 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）：

III. 2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。

21．（7分） 把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

（1）甲溶液溶质是 （写化学式），其物质的量是 ;

（2）乙溶液的溶质 （写化学式），其物质的量是 ;

（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将 溶液 （填甲、乙） L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。

鹰潭市2013—2014学年度上学期期末考试

高一化学试题答案

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

A

C

D

C

B

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

B

D

D

B

A

B

C



第Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题：

17.（共5分）

（1）C、E、F、G、H (2分) （2）BCD (3分)

18. （每空2分，共12分）

(1) Al HCl Cl2

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

19. (共14分)

Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水

（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)

Ⅱ、(每空2分)(1)C (2)湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝

(3)MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O

20. (每空2分，共14分)

Ⅰ、(1) HNO3 Cu

(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N0↑+4H20

(3)192g 6NA或3.612×1024

Ⅱ、2KIO3+5K2SO3+H2SO4==6K2SO4+I2+H2O

Ⅲ、SiO2＋2OH－＝SiO
＋H2O

21.（每空1分，共7分)

(1)NaAlO2和NaOH 0.3 mol NaAlO2、1.2 mol NaOH

(2)Al2 (SO4)3 0.3 mol

(3)乙
甲