可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40

第Ⅰ卷 （共100分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是

A．12 B．14 C．16 D．18

2.下列物质属于纯净物

A．液氯 　　 B．碘酒 C．漂白粉　 D．铝热剂

3. 将4g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1mol/L　 B．0.1mol/L 　　 C．0.01mol/L　　　 D．10mol/L

4. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是

A．硫酸 烧碱 小苏打 B．硝酸 纯碱 胆矾

C．醋酸 酒精 石灰石 D．盐酸 熟石灰 苛性钠

5. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察[来源:学§科§网]

D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

6. 能够将溶液和胶体区分开的方法是

A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味

?? ?A????????? B???????? C??????? D

8.下列六种物质：①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④Na2CO3溶液　⑤NaOH　

⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是

A．①④　 　 B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥

9.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是

A．CO2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．Al2O3

10.下列各组微粒在溶液中能大量共存的是

A. Al3+、K+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO42-、HCO3-

C. Mg2+、Fe3+、H+、Cl- D. Ag+、Na+、Cu2+、Cl-

11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒。

12.对于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法不正确的是

A．Al2O3做氧化剂

B．N2是还原剂

C．AlN既是氧化产物又是还原产物

D．若有1mol CO生成，则反应中有2mol电子转移

14. 能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

15．海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是

A．热分解法 B．用CO还原 C．电解法 D．湿法冶金

16.下列反应的离子方程式正确的是：

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B．铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．向AlCl3溶液中滴入过
量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D．Na与水反
应
：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

17.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水

18.如图
所示的实验中，投入铝片后

A．①中产生气泡，②中不产生气泡

B．①和②中都不产生气泡

C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2

D．①和②中都产生气泡，且都是H2

19. 能用H++ OH( ＝ H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和盐酸的反应

20. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确
的是

A．颜色相同 B．
前者能使有色布条褪色

C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

二、填空题（共40分）

21.（21分）简要回答下列问题

（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）_____________________ ；

（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）_________________________；

（3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）__________________；

（4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应。请写出该反应的化学方
程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___ ___________；该反应中_______?????? 是氧化剂（填写化学式），???????? 是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克Fe时，转移______mol电子。该反应在工业上的用途是 。

22. （19分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

[来源:学科网]

（1）试写出A、B、D、E的化学式：

A_________；B_________；D____________；E________。

（2）写出A与H2O反应的化学方程式： ；

（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是 ；

（4）E+A反应的离子方程式： ；

F+D反应的离子方程式： 。

第Ⅱ卷（共50分）

注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上

三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共12分。）

23． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA

B．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA

C．1.12 L氯气中含有氯原子0.1 NA

D．32克O2所含的氧原子数目为2NA

24．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为

A．1 ：3

B．2 ：3

C．6 ：1

D．3 ：1

25．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[ KAl(SO4)2]溶液中，恰好使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al3+ B．Al(OH)3

C．Al3+和Al(OH)3 D．AlO

26．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3
）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产
重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O
3＋8Na2CO3＋7O2?
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ;

（2）2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3:

C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7

D．反应（1）中生成1mo
l的Na2CrO4时共转移7mol电子

28. 1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是

A. 2g B. 1.6g C. 1g D. 1.8g

四、实验题（共38分）

29．（18分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂
质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

⑤从
分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑥从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
（填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑥的目的是

（5）步骤⑧的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计
算式为

30.（20分） 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的化学性质，过程设计如下。

提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

Ⅰ. 解决问题1

（1）需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀
硫酸外还需
（填试剂的化学式）溶液。

（2）用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。

（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？

实验内容和步骤：① ；② 。

Ⅱ. 解决问题2

取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末
；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式

，

（2）从实验Ⅱ可得出的结论是 。

Ⅲ. 解决问题3

当氮的一种气态氢化物X（化学式为：N2H4）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；

（1）A中碱石灰的作用是

（2）B中无水硫酸铜的作用是

（3）C中发生反应的化学方程式为 。

福州八中2013—2014学年第一学期期末考试

高一化学 必修Ⅰ 参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共100分）

二、填空题（共40分）

21．（21分）

（
1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ （3分）

（2）Al(OH)3　 +　3 H +　
Al3+ + 3H2O （3分）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3分）

（4）Fe2O3 +2Al Al2O3+Fe

（化学方程式2分，标电子转移1分，共3分）

Fe2O3 （2分） Al （2分） 0.3 （3分）

焊接铁轨或定点爆破等合理答案 （2分）

第Ⅱ卷（共50分）

三、选择题（每题2分，共12分）

23

24

25

26

27

28



D

C

D

B

C

A





四、实验题（共38分）

29.（每空3分，共18分）

（1）样品重，砝码轻。

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中。

（3）偏高

（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6） [106（d－b）/44a]×100%??

30. （方程式3分，其余每空2分，共20分）

Ⅰ（1）NaOH

（2）250mL容量瓶

（3）①用CuSO4溶液与NaOH溶液反应制Cu(OH)2

②Cu(OH)2分别与稀硫酸、稀NaOH溶液反应