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| 简介：
本试卷可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共20分） 1.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ） A、氮 B、溴 C、 硫 D、氯 2．氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（ ） A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留 3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C、.置换反应 D. 复分解反应 4．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF 5.在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ） A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2 6．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ） 7．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ） A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．氯化钾溶液 8. 下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是 （ ） A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl2 9． 检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是 （ ） A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C 气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA[来源:学&科&网] D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA 11．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（硝酸钡） B．Fe SO4 中含有杂质CuSO4（铁粉） C．CO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜） 12．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 2 13．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能 （ ） A 、NaCl B、KCl C、 CuCl2 D、BaCl2 14.有关电解质的说法正确的是 （ ） A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B．CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 15.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2，最好用下列那种试剂（ ） A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸 16.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ） A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①② 17.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 18.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ 阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A、② B、②③ C、①②③ D、①②④ 19．实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 20.用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A 3：2：3 B 3：1：2 C 2：6：3 D 1：1：1 二、填空题（共40分） 21.（8分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题： (1) 该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。 (2) 该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3) 用双线桥法标出电子转移的方向与数目
22．(8分)漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题： （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。 （2）漂白粉的有效成分 （3）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么？（用化学方程式表示）[来源:学科网]
（4）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。写出电解饱和食盐水化学反应方程式为____________________。 23.（10分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。 （1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是 。 （2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、 。 （3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 （填“对”或“不对”），理由是 [来源:Zxxk.Com] 24.(14分)某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示： 其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题： （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式： （2）B处饱和食盐水是为了除去 。 （3）实验中可观察到颜色的变化：D处 ， F处 ，G处棉球的作用是 ， G处反应的化学方程式 。 （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则甲装置的作用为 。 [来源 [来源:学&科&网Z&X&X&K]
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