2013-2014学年度第一学期期末高一级联考试题

化 学

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第一部分选择题（共70分）

一、单选题（共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个正确答案）

1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

2．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

4．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 2 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

5．下列物质属于电解质的是

A．食盐晶体 B．酒精 C．铜丝 D．二氧化碳

6．在下列溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe3+、Na+、Cl--、SCN- B．HCO3-、Ca2+、CO、K+

C．Na+、AlO2-、NO3-、H+ D．K+、Na+、Cl-、SO42-

7．胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在
1～100nm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物

8．下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是

A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3

C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl [来源:Zxxk.Com]

9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

10．下表各组物质分类不正确的是

A

B

C

D





液氧、空气 、Cl2 、铜丝

HCl、H2SO4、H2O 、HNO3

NaCl溶液、盐酸、CuSO4?5H2O

NH3、NaOH 、BaSO4固体



分类标准

单质

酸

混合物

电解质



不属于该类的物质

空气

H2O

盐酸

NH3



11．下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，且都产生气体的是

A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO3

12．下列关于硅元素的说法，不正确的是

A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸

C．硅可用作太阳能电池 D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

13．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是

A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液

14．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是

A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银

15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．加水未达到刻度线

二、单选题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）

16．下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是

A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具 B. 用小苏打治疗胃酸过多

C. 用漂白粉做公共泳池的消毒剂 D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈

17．根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B．KMnO4 >Cl
2>FeCl3>I2

C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

18．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．用CCl4可以从碘水中萃取碘

B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去

C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用通CO2的方法提纯

D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去

19．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入

A．高压氧气瓶 B．Na2CO3 C．NaOH D． Na2O2

20．下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是

A．HCl B．FeCl3 C．SO3 D．NO

21．下列说法错误的是：

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶

液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

22．有关下列反应产物的叙述，错误的是

A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成

C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成

23．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA个

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA个

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个

24．为鉴别Na2CO3和NaHC
O3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，

其中方法和现象判断正确的是

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

25．下列说法正确的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

26．下列反应的
离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－ ═ CO2↑+ H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－ ═ 2AlO2－ + H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

27．下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

28．把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是

A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH

29．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl

30．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③[来源:学科网]

31．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是

A．Fe2O3 B．SiO2 C．SO2 D．MgO

32．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

33．下列说法正确的是

A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C．新制氯水经光照一段时间pH增大

D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

34．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2

35．用下列方法均可制得氧气：① 2KClO3
2KCl+3O2↑

② 2HgO
2Hg + O2↑ ③ 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3︰1︰1 B．3︰1︰4 C．1︰1︰1 D．2︰1︰1

三、多选题（共5小题，每小题3分，共15分，每小题有两个以上正确答案，漏选得1分，全对得3分，错选0分）

36．下列实验操作最终会产生白色沉淀的是

A．向AlCl3溶液中通入过量的氨气

B．向MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液

C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液

D．向FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末

37．下列方法正确的是

A．容量瓶使用前要先检查是否漏液

B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质

C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH

D．物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

38．在6KOH + 3Cl2 == KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是

A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂

C．Cl2是既是氧化剂，又是还原剂 D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

39．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评价



A

把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

正确



B

氧化铜与稀盐酸反应

CuO+2H+ ══ Cu2++H2O

正确



C

向FeCl2溶液中通入氯气

Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

错误，电荷不守恒



D

AlCl3溶液中加足量氨水

Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

正确



40．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

D．2.3g的金属钠与足量的水反应时失去的电子数为0.1NA

第二部分 非选择题（共30分）

四、填空题（本题有3小题，共24分）

41．（8分）（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；在0.5L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为 。

（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，体积之比为___________．

42．（7分）实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：

烧杯 、100 mL量筒、100 mL容量瓶 、50 mL容量瓶 、玻璃棒 、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管

（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；

（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水
至液面最低点与刻度线相切，最后________（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀。

（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为 。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作

D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

43．（9分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1） 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为
。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。

D装置的作用：
。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O

晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 。[来源:学科网ZXXK]

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)。

五、计算题（本题有1小题，共6分）

44．（6分）为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO2。请计算：

（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；

（2）盐酸的物质的量浓度。

2013-2014学年度第一学期期末高一级联考答案及说明[来源:学,科,网]

化 学

一、单选题（15分，每小题1分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

B

B

A

D

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

C

C

B

B

C

D

B





二、单选题（40分，每小题2分）

题号

16

17[来源:Zxxk.Com]

18

19

20

21

22

23

24

25



答案

A

B

A

D

C

A

A

B

D

C



题号

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35



答案

D

C

B

C

D

B

D

B

A

C



三、多选题（15分，每小题3分，漏选1分，错选0分）

题号

36

37

38

39

40



答案

ABC

AB

ACD

BC

AD



四、填空题（总分24分）

41．（8分）(每空1分，全对才给
分)

（1）58.5g/mol ； 4.4g ， 2.24L ； 0.4mol/L

（2）5：4 ， 4：5 ， 5：6 ， 5：4

42．（7分）（除标注外，其他每空1分）

（1）100 （2）离刻度线1~2cm ， 胶头滴管 ， B

（3）0.16mol/L （2分） （4）B

43．（9分）（方程式2分，其余1分，配平、箭头、条件、状态有误合扣1分，物质有误0分）

（1）
B ， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2） 3Fe + 4H2O（g）
Fe3O4 + 4H2 ， 除去H2中的水蒸气

（3） ① Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2 Cl-

②　不合理

五、计算题

44．（6分）（其他方法结果正确，过程无错误也给满分，若有错误则按步得分）

解：设碳酸钠的物质的量为x ，盐酸中HCl的物质的量为y 。

根据题意：二氧化碳的物质的量n=0.448 L÷22.4 L.mol-1 = 0.02mol ….….（1分）

Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ↑ ……………………….……...（1分）

1 2 1

x y 0.02 mol

得：1 : x =1 : 0.02mol 2 : y =1 : 0.02mol

解得：x = 0.02 mol ； y= 0.04 mol ...................................................................(2分)

碳酸钠的质量：m = n·M = 0.02 mol × 106 g/mo
l = 2.12 g ….............................… (1分)

盐酸的物质的量浓度：c = n/V =( 0.04 mol / 100mL) ×1000mL/L = 0.4mol/L....（1分）

答：（1）碳酸钠的质量是2.
12 g；（2）盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L。