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| 简介：
汶上一中2013—2014学年高二上学期期末模拟考试 化学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（ ） A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料 C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” 2． 已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应 HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为（ ） A．184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3 kJ·mol-1 3．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 ( ) A．v(A)=0.2mol/(L·s) B．v(B)=0.2 mol/(L·s) C．v(B)=0.3mol/(L·s) D．v(C)=0.2mol/(L·s) 4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定高于M和N的能量 B．X和Y的总能量一定高于M和N的能量 C．Y的能量一定高于N的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是( ) A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 6．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( ) A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 8．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是( ) A．该反应一定是放热反应 B．该反应一定是吸热反应 C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 D．该反应需要加热才能发生 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 10．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（ ） A．分子式为C12H16O2 B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯 C．既能发生加成反应，又可发生取代反应 D．在酸、碱溶液中都能发生反应 11．下列实验所采取的方法正确的是（ ） A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤 B．分离苯和溴苯，加水后分液 C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液 D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu(OH) 2悬浊液加热 12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知 2=3=3，则此反应可表示为 （ ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 13．已知以下的热化学反应方程式：（ ） Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 14．已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是( ) 图1 ①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 15．下列说法正确的是（ ） A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 16．下列实验方案不能成功的是（ ） A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 17．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、SO42－、S2－ B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ 18． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 填空题（46分 ） 19.(8分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白： (1)x值等于____________； (2)B的平衡浓度为____________； (3)A的转化率为________________； (4)生成D的反应速率为________________； 20.（16分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20 单位已略去。 （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式 （3）氯化铁水解的离子方程式为? ????? ?，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为?????????????? ????????????????? 同时有红褐色沉淀生成的原因是? （4）下列说法正确的是（填序号）： A. 相同温度下，0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大； B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大； D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡； 21．（15分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向 5L密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。 ①5min内该反应的平均速率υ(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。 ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。 a．混合气体的密度 b．混合气体的压强 c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 ③平衡时氮气的转化率为 。 （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应： 2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度c(NO) 随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。 22．（7分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答： ⑴图中A点表示____________，a=____________。 ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5做催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 ⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出该反应的热化学方程式__________________________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 。
参考答案： 1-5 DDABC 6-10 CCACB 11-15 DABBD 16-18 CBB 19.（8分） (1)2 (2)0.8 mol·L－1 (3)60% (4) 0.2 mol·L－1·min－1 20.（16分） Cu(OH)2 Cu2+ +2NH3.H2O==Cu(OH)2 +2NH4+ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=_890.4kJ/mol Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 抑制氯化铁的水解、 CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2 CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使氢离子浓度减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。 （4）ABD 21．（1）①0.2 mol·L－1·min－1 1.25 ②c d ③38.5% （2）①＜ 22． ⑴反应物的总能量? －198 ⑵无?? 降低 ⑶S（s）+ O2（g）== SO2（g）△H =－296kJ·mol－1?? 1185kJ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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