说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：

H－1；C—12；O－16；N—14； Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56

一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。每小题3分，共48分）

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于
“Na2CO3”的分类错误的是

A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱

2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为 （ ）

A. 构成原子不同 B. 原子的各自排列方式不同

C. 具有不同的几何外形 D. 硬度不同

3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中

C．
新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．漂白粉密封保存

4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B．18g NH4+所含的电子数目为NA

C．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA

D．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3NA

5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ ）

A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能

C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3

D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO3[来源:学科网ZXXK]

6. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O +C1 －+H2O[来源:学科网]

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-

7 下列说法错误的是（ ）

A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是 （
）

2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ F
e= FeCl2+Cu

(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ (B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ (D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+

9. Murad等三位教授最早提出NO
分子在人
体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是

NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物 B．NO可以与血红蛋白结合

C．NO可以是某些含
高价N物质的还原产物 D．NO是红棕色气体

10. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）

A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间 B．久置不分层

C．能透过滤纸 D．有丁达尔效应

11. 对于标准状况下6.72L的SO2和16 g SO3（熔点16.8℃），下列说法正确的是（ ）

A. 二者的质量相同 B. 二者所含有的氧原子数相同

C. 二者所含有的分子数相同 D. 二者在标准状况下的体积相同

12. 3S＋6KOH＝2K2S
＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为 （ ）

A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2

13. 煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫。氮的氧化物和硫的氧化物排放

到空气中是形成酸雨的主要物质。酸雨形成时，主要发生下列反应：① N2+O2
2NO

② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2 + 2H2O=2HNO3+NO ④2SO2 + O2
2SO3

⑤ SO3 + H2O=H2SO4 ⑥ SO2 + H2O
H2SO3 ⑦ H2SO3 + O2
= H2SO4

其中属于氧化还原反应的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑦

14．在无色溶液中，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A．CO、H＋、HCO、Ca2
＋ B．NH、OH－、Ba2＋、NO

C
．H＋、Fe2＋、Cl－、NO D．Cl －、SO、Na＋、OH－[来源:学§科§网]

15．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应 该加入下列哪种物质 （ ）

A．锌粉 B．镁粉? C．铁粉 D． 铝粉

16.把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）

A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2

二填空题（17-20题，共44分）

17.（8分） 如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

请回答：

（1） A、B、C、D通常状态下为气态单质，D是红棕色气体,,则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。

（2）写出物质间转化的离子方程式E→C

18.（14分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。

（1）实验室可用氯化铵与消石灰制取氨气，反应的化学方程式为： 。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂，检验氨气的集气瓶中氨气已收满的方法和现象是 ， [来源:学科网ZXXK]

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，用电离方程式表示喷泉呈红色的原因是 。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
。

19（14分）（一）含碳化合物可分为__________和___________。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过_______作用
吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致________效应。碳的另一氧化物CO在工业上常用做还原剂，高炉炼铁中CO还原Fe2O3的反应方程式是________________________；

（二）右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2 气体后，产生CaCO3 白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：

（1）写出OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：

OA ，AB 。

（2）A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为 。

（3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是 和 。（填离子符号）

（4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。

20.(8分) 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

1. 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性

2. 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，
使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

3.将2得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：

(1) 在溶液中，肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有________________。

(2) 写出实验3中的离子反应方程式 ，

(3)
不能确定是否存在的离子有__________________________。

三.计算题

21.（8分） 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。

(1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向。

（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量

（3）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则计算需要盐酸的体积