（考试时间：90分钟　满分：100分　命题人：杨　健　审核人：沈龙根）

相对原子量：H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题（每小题均有一个正确选项,共44分）

1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
（ ）

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
（ ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：
D. CO2的结构式: O=C=O

3．将Cl2制成漂粉精的主要目的是 （ ）

A. 增强漂白和消毒作用

B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

4．下列物质不能做还原剂的是
（ ）

A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO2

5．电解饱和的食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入的溶液是 （ ）

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、、Na2CO3 、NaOH 、HCl

C．BaCl2、、Na2CO3、、HCl、 NaOH D．Na2CO3、、BaCl2、、 HCl 、NaOH

6．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是

A．加萃取液 B．放出苯层 C．放出水层 D．处理废液

7．饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 （ ）

A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O

8．下列叙述中，正确的是 （ ）

A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．分子晶体中也可能含有离子键

C．含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．含有离子键的晶体一定是离子晶体

9．化学键类型相同的一组是 （ ）

A．SiO2 SO2 B. Na2O H2O C. NaCl HCl D. CCl
4 KCl

10．下列物质所对应的化学式属于分子式的是 （ ）

A、氯化镁 B．二氧化碳 C．二氧化硅 D．硫化钠

11．下列关于Cl—和Cl2的说法中，正确的是 ( )

A．Cl—和Cl2都有毒 B．Cl—和Cl2都呈黄绿色

C．Cl—性质比Cl2活泼 D．Cl—和Cl2都能和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀

12．在以下化学反应中，能充分说明次氯酸是一种弱酸的是 （ ）

A．Cl2＋H2O HCl＋HClO

B．2HClO
2HCl＋O2↑

C．Ca(ClO)2 ＋ 2HCl → CaCl2 ＋2HC
lO

D．Ca(ClO)2 ＋2CO2 ＋ 2H2O → Ca(HCO3)2＋2HclO

13．下列物质加入或通入溴水中，水层不能变成无色的是 ( )

A．镁粉 B．碘化钾 C．苯 D．四氯化碳

14．氯化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是? ( )?

A．HI HBrO ????? B．HBr HIO C．HBrO3 HIO?????? D．HBrO HIO

15．砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 （ ）

A．砹单质可能为黑色的固体 B．砹的氢化物很稳定

C．砹单质不易溶于水，易
溶于有机溶剂 D．砹的简单阴离子有较强的还原性

16．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL
mol·L


的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为
mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 （　　）

A．
B．
C．
D．

17．目前科学界已合成一种“二重构造”的球型分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共用电子对结合。下列说法正确的是（ ）

A．它是由两种单质组成的混合物 B．它是一种单质

C．它是一种新型的化合物 D．它的相对分子质量为2600

18．将潮湿的Cl2 通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 （ ）

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水

A．① B．②③

C．②③④ D．①②③

[来源:Zxxk.Com]

19．有W、X、Y三种气体是C
l2、HCl、HBr，但不知分别是哪种；已知W、X混合后无反应，则不正确的判断是 （ ）

A．Y肯定不是HCl ??? B．W、X不能确定 ?　

C．Y可能是HCl????? ? D．Y不是Cl2，就是HBr

20．已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是 （ ）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

21．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是4 ∶3∶ 5，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为2∶1∶1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 （ ）

A．1/2　　　　 　 B．1/3 C．1/4　　　 　 D．1/5

22．在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为 （ ）

A．3mol
B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol

二、填空题（共22分）

23（本题共5分）．下列物质：①HCl②F2③MgO④SiO2⑤CO2⑥NaOH⑦Ar（填序号）：

（1）属于离子化合物的是_____________，属于共价分子的是____________________，

属于共价化合物的是_____________，只含有离子键的物质是_________________。

（2）由原子直接构成的化合物是__________________________。

24（本题共4分）．

(1)实验数据表明氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华，由此推测它应该是 化合物（填“离子”或“共价”）。

(2)导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是 晶体。

(3)实验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92 克/升，则氯化铝的分子式为 ，氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以 相互结合。

25（本题13分）．新制的氯水显________色，说
明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________（填现象）生成，说明氯水中有________（填化学式）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先 ，但很快又 （填现象），这是因为____________________________。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的________气，该反应的化学方程式是_____________ ___ 。市售的漂粉精和漂白粉在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、实验题（共24分）

26（本题共10分）．氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

根据题意完成下列填空：

（1）电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）氢气在电解池的______极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。

（3）HCl合成反应中保持过量的气体是____；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。[来源:学科网ZXXK]

（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是__________________________________________________________。

（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。

（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。已知容积为V升的圆底烧瓶采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的对氢气的相对密度是16.375。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___________，物质的量浓度为___________

27（本题14分）．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）

（2）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。

（3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的原因是① ②

该操作若得到的是含碘的苯溶液，静置后分层，上层为 色。[来源:学科网ZXXK]

（5）步骤⑤中不能用酒精代替苯的原因是 。

（6）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。

(7)步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处。

①____________________________________________ ；

②____________________________________________；

③____________________________________________。

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是__________________；最后晶态碘在_____________里聚集。

四、计算题（10分）

28．不同的卤素原子之间可以化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将9.32gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用NaOH溶液将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得30
.92g卤化银沉淀。计算确定BrClx中x的值。

[来源:Zxxk.Com]

29．常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：

Ca(ClO(2＋CaC12十2H2SO4 →2CaSO4十2Cl2(＋2H2O

现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品8(00 g，加水研磨后，转入500 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出50(0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0(200 mol / L的Na2S2O3
标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：

2Na2S2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI

滴定时用去Na2S2O3溶液20(0 mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。

金山中学2013学年度第一学期高一年级化学学科12月段考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



B

D

B

C

B

D

C

D

A

B

D



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



D

B

B

B

C

C

D

C

B

D[来源:Z§xx§k.Com]

C



23．3 6 ，125 ，145 ，3 ，4

24．共价 分子
Al2Cl6 共价键

25．浅黄绿色、Cl2、白色沉淀（填现象），HCl（填化学式） 变红 褪色 ，

盐酸显酸性使石蕊变红，次氯酸有漂白性使红色褪去。O2，2HClO→2HCl+O2 。

化学反应的方程式Ca(ClO)2　+2CO2+2H2O→ Ca(HCO3)2+2HClO

26.（1）2NaCl＋2 H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）。

（2）阴。沸点低（易液化）。 （3）氢气；苍白色火焰。

（4）充分利用能量（合理就给分）。

（5） 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠（2分）。

（6）1/2VL；0.045mol/L