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重庆市重庆一中2013-2014学年高一上学期期中考试

化 学 试 题 卷 2013.11

化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：

1.答题前，务
必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Mg 24 Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5

Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的

A．实验 B．假设 C．观察 D．分类x#k.Cm]

2. 将一小块钠投入MgCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是

A. 钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生

B. 只有气体产生

C. 只有沉淀产生

D. 既有沉淀产生，又有气体产生

3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯

B．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaOH溶液

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出[来源:学科网ZXXK]

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等 B. 气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

5．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法



A

NaOH（Na2CO3）

盐酸

－



B

CO2（CO）

氧气

加热



C

Fe（Zn）

FeSO4溶液[来源:学科网ZXXK]

过滤



D

NaCl（Na2SO4）

BaCl2溶液

分液



6. (原创)下列叙述中正确的是

A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原

B. 铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L

7．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是

A. 铁和稀硫酸反应 B. 碳和氧化铁高温反应

C. 氢气在氧气中燃烧生成水 D. 氧化铁与盐酸反应

8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

9．下列物
质的保存方法正确的是

A．少量金属钠保存在四氯化碳中

B．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．碳酸钠固体保存在细口瓶中

D．白磷保存在干燥的空气中

10．下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-

B．溶于水后能电离出H+ 的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

11. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，

与上述反应在氧化还原原
理上最相似的反应是　　　　　　　　

A．2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2

B．2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

C．2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O

D．2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + S ↓ + 2HCl

12. (原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是

A. Fe2+、Cl－、NO、CH3COO－ B. Na+、Ca2+、Cl－、CO32-

C. Na+、SO42-、NH4+、HCO D. Na+、K+、NO、CO32-

13．下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2 ↑

C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + S
O42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2O

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

14. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）

A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

15．Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是

A.两个反应电子转移的数目相等 B.加入镁、铝质量比为4∶3

C.金属溶解的物质
的量相等 D.加入的两种金属质量不等

16. 在一定条件
下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH- === RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

Ⅱ卷（共4题，共72分）

17. (10分)现有以下物质：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO3 ④液氨 ⑤盐酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融NaOH ⑨NaHSO4 ⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）

（1）可以导电的有

（2）属于非电解质的有

（3）请写出③的电离方程式

（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式

（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式

18.(14分)

（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________________

②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________________

③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________________

④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
______________________

A．(NH4)2SO3
2NH3↑+H2O+SO2↑

B．2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2
MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

C．2C+SiO2
Si+2CO↑

D．NH4NO3
N2O↑ + 2H2O

E．Na2CO3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3

F．MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）对于反应：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列问题：

①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向

____K2Cr2O7 + ____HCl === ____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O

②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol

19. (原创)(24分)作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长
久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为

1.50 g ～3.50g/100mL。

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60 g/mol
）

（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式

__________________________________________________。

II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·Ｌ-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ；

（2）经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)；

（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·Ｌ-1，引起误差的原因可能是 。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。

（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。

（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____________________。

IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。[来源:学,科,网Z,X,X,K]

①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；

②查询相关书籍后，设计了如下装置：

（1）B装置在此处________必要（填写“有”、“无”）请简述原因__________________________________________。

（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。

（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。

20．（8分）某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1(、OH( 、NO3( 六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。

（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。

21．(16分)请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1 ，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。

（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol·L-1。

（5）用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。

命题人：洪朝刚

审题人：王忠文

2013年重庆一中高2016级高一上期半期考试

化 学 答 案 2013.11

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



B

D

C

A

C

A

A

A

B

C

C

D



13

14

15

16



















C

C

A

B





















17. (10分)（每空两分）

（1）①②⑤⑧ （2）④⑦⑩ （3）NaHCO3 === Na+ + HCO3-

（4）OH- +
H+ === H2O
（5）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2 ↑

18.(14分)（每空两分）

（1） ① D ② A ③ E ④B、F

（2）1 14 2 2 3 7 （单线桥略） 0.2

19. (24分)（每空两分）

I.（1） 4.50(有效数字酌情扣分) 酿造 （2）CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O

II. （1）100 mL容量瓶 （2）8.5 mL （3）CD

III. （1）丁达尔效应（2）胶体的聚沉

IV. （1）无 排水法收集气体，不需要对气体进行干燥

（2）HCl （3）43.3

20.（8分）（每空两分）

(1) OH－ Na+ Cl－

(2)Fe
、
Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。

(3) Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

21.（16分）（每空两分）

（1）3∶4 4∶5 （2）8 （3）①
②
③
（4）10a/b （5）2∶6∶3