命题：尹清华 2013-11

说明：本试卷答题时间为90分钟，分选择题和非选择题两部分，试卷满分为100分。

相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 K：39 S：32

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）

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答案





















题号

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答案























1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）

A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

3、下列电离方程式正确的是（ ）

A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-

C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-

4．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③蒸馏烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以

用酒精灯直接加热的仪器是（ ）

A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥

5．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）

A．盐酸　　B．NaCl晶体　　C．熔融的NaCl　　D．液态HCl

6．下列实验操作中错误的是（ ）

A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠放在纸上称量

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

8、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）

A．CuO B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CO2

9、下列说法正确的是（ ）

A、同种元素组成的物质一定是单质

B、金属氧化物一定是碱性氧化物

C、碱性氧化物一定是金属氧化物

D、非金属氧化物一定是酸性氧化物

10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

不正确的操作顺序是（ ）

A．③②①⑤④ B．②③①⑤④ C．③①②⑤④ D．③⑤②①④

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1 mol OH－所含的电子数为9NA

C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA

12．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++ OH -+ H++ SO42- == BaSO4 ↓+H2O

B．实验室制CO2：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O+ CO2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

13．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）

A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

14、60g的A物质和20g的B物质完全反应，生成20g的C物质，10g的D物质，1mol的E物质，则E的摩尔质量为 （ ）

A 20g B 50g/mol C 50 D 60g/mol

15．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（ ）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

16. 将300 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．3 mol/L D．0. 4 mol/L

17．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ）

A．16 B．32 C．64 D．128

18．已知36%的浓盐酸的浓度为12mol.L-1,则18%的盐酸溶液的浓度为（ ）

A．等于6 mol.L-1 B．大于 6 mol.L-1

C．小于 6 mol.L-1 D ．无法确定

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19、（3分）某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-。

⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能大量存在 。

⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能大量存在 。

⑶当溶液中同时有大量Ba2+和 存在时，上述阴离子都不可能大量存在

20、（6分）下图是中学化学中常见的实验装置，请根据装置回答问题：

（1）除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置： _______（填代表装置图的字母，下同）；

（2）装置②的名称为 ____________，该装置中加入冷却水时，进水口应该在___________（填“上端口或下端口”）； 装置③的名称为 ____________ 。

（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时，选择装置：_______________，实验时一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________________ 。

21．(19分)请根据条件填空：

（1）3.01×1023个OH－的物质的量为 （1分），质量为 。

（2）标准状况下，①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.3mol NH3 ，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。

（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。

（4）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=2.4×10－3 mol·L－1 ，

c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO) =4.0×10－3 mol·L－1,

则该溶液中氢离子的浓度为 。

（5）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为18g，混合气体中CO和CO2的体积比是 和CO和CO2的质量比是 。

(6)将32.2g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于M克水中，要使溶液中每100个水分子中溶有1个Na+,则M为

22．（14分）实验室需要0.5mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

23．（4分）在20℃时，将5. 05 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中K+的物质的量浓度。

邵阳县石齐学校2013年期中考试高一年级化学答卷

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

说明：本试卷答题时间为90分钟，分选择题和非选择题两部分，试卷满分为100分。

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意

题号

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答案





















题号

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答案





















第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

（3分）⑴ 。⑵ 。⑶

（6分）（1） （填代表装置图的字母，下同）；

（2） ，___________（填“上端口或下端口”）； ____________ 。

（3）_______________， 。

21．(19分)（1） （1分）， 。

（2） ， ， 。

（3） 。（4） 。

（5） 。(6)

22．（14分）

（1） （填字母）， 。

（2） （3） g。 （填“大于”“小于”或“等于”）。

（4） mL， mL。

23．（4分）在20℃时，将5.05 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。

（2）此饱和溶液中K+的物质的量浓度。