（考试时间：90分钟，分值：100 分，共 4页）

相对原子质量：H 1 O 16

一．
单选题（每题只有一个最佳答案。每题3分，共60分）

1．下列叙述正确的是

A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔质量即相对分子质量

C. 摩尔是物质的量的单位 D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

2. 下列物质分类的正确组合是

混合物

化合物

单质

盐



A

盐酸溶液

NaOH溶液

石墨[来

食盐



B

水玻璃[

KNO3晶体

O3

纯碱



C

氢氧化铁胶体

澄清石灰水

铁

石灰石



D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水银

CaO



3．下列原子或者离子的示意图正确的是

A. F：
B. Mg2+ ：

C. S2— ：
D. He ：

4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

5. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的活动性大小

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D． 金属的导电性强弱

6．下列叙述正确的是

A. 自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、
病毒[来源:学|科|网]

B. 道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大

C. 焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分

D. 做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝

7．下列不属于氧化还原反应的是

A. 2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B. 工业制漂白粉

C. 氯碱工业制氯气
D. Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2

8. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)

A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．0．1 mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA

9. 下列反
应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．石灰乳与盐酸溶液反应 B．氢氧化铁与硫酸反应

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应 D． 氢氧化钠溶液与硫酸反应

10. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处

B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中

C．少量的金属钠保存在煤油中

D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

11．下列离子方程式书写不正确的是

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O[来源:Z.xx.k.Com]

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+

C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑

D．FeCl3溶
液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3

12．下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B． 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

13. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

C．沉淀X的成分是SiO2

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

14.下列操作正确的是

①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容

A.② B.②④ C.①③ D.全部不对

15．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是

A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4[来源:学。科。网Z。X。X。K]

16.往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是

A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解　　B、先无现象，后有白色絮状沉淀

C、一直无明显现象　　　　　　　　　D、先有白色絮状沉淀，后又溶解

17.在以Al2O3为原料制备Al(OH)3可以使用如下路线
，

则X最适宜用的试剂

A、NH3·H2O　　　B、CO2　　　C、NaOH　　D、HCl　

18．下列表述正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

B．中国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

C．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，码瑙的主要成分是Al2O3[来源:学科网ZXXK]

D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

19．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．同温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．滴加同浓度的硫酸，反应先放出气泡的是Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

20．Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中F
e2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)

A
、lmol·L-1 B、2mol·L-1 C、2.5mol·L-1 D、5mol·L-1

二．简答填空题。

21. (10
分)写出下列反应的方程式或离子方程式

⑴写出实验室制备氯气的离子方程式

。

⑵ 向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式_________
______________________
________。

⑶ 在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色。写出该变化的化学反应方程式 。

⑷ FeCl2能否通过化合反应来制取，
若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式 。

（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　 　　　　　　。

22. (8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若
甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

___________（填化学式） ；写出 乙→丙转化的离子方程式 ： _____________。

?(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现,则甲物质是______
___（填化学式）；

写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。

23.（16分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图[来源:学*科*网]

（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ；

（3）写出流程③的离子方程式
；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；

（5）以上从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；

A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ ；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 。

A B C D

三．计算题(6分)

24.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量
随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为

（填化学式）。

⑵ 计算原混合液中FeCl3和ALCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

2013学年第一学期第三次月考

高一化学答题卷

座位号







一、选择题（60分）

请将1-20.答案涂到答题卡上。

二、简单填空题（共3题，34分）

21. (10分)⑴ 。

⑵ _______________________________________。

⑶ 。

⑷ 。

（5）　　　　　　　　　　 　　　　　　。

22. (8分)

（1）
___________ ；______ _______。

?(2) ______
___；_________________________________________。

23.（16分）（1）_ ， ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5） ；（6）_ ；（7） 。

三．计算题(共一题，6分)

24. （1） 。

⑵计算过程: