命题人：高一化学备课组 时量：90分钟 分值：100分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1.现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的?

A．溶液?? ?
? ??B．胶体??? ??? ??C．乳浊液?? ? ????D．悬浊液

2.对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是

A．烧碱—爆炸品 B．浓硫酸—剧毒品

C．汽油—腐蚀品 D．酒精—易燃品

3．下列四类基本反应：①置换反应，②复分解反应，③化合反应，④分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是

?A．只有② B．②③ C．②④ D．②③④

4．李明同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是

A．质量分数(ω) B．物质的量(n)

C．物质的量浓度(
c) D．摩尔质量(M)

5．下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是

A．氯化钠、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氢氧化铁胶体 D．空气、氮气、胆矾

6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 属于

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物　

⑧混合物　

A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥

7．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2
D．Na2CO3

8．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积水，再在玻璃棒的搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

9．下列实验方案设计中，可行的是

A．用萃取的方法分离汽油和煤油

B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

10．下列叙述正确的是

A．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

B．HNO3的摩尔质量为63 g

C．
6.02×1022 个H2SO4分子的质量为9.8 g

D．物质的摩尔质量等于其物质的相对原子质量
或相对分子质量

11．下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10 g NO和10 g CO
B．5.6 L N2和11 g CO2

C．8 g O2 和3.01×1023个H2分子 D．1 mol NH3和18 g H2O

12．现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A．只②③④ B．只①②④

C．只①④ D．①②③④全部

13．已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3 mol/L Na2SO4溶液的说法中，正确的是

A. 溶液中含有0.3 mol的SO

B. 1 L溶液中所含Na+、SO总数为0.9 NA

C. 溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L

D.将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中可配成0.3 mol/L Na2SO4溶液

14．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶2∶4。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为

A．53.5 g和214 g　　　
B．74.5 g和348 g

C．74.5 g和696 g　　　 D．149 g和696 g

15
．已知某溶液中c(Na＋)＝0.4mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(SO)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有Cl－，那么c(Cl－)应为

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

16．下列关于铝与钠的叙述中，不正确的是

A．金属钠着火时，可用干沙来灭火

B．铝性质活泼，在常温下能与氧气反应

C．铝和钠是地壳里含量最多的前2种金属元素

D．金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠

17．下列离子反应方程式正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓

B．氢氧化铜和稀盐酸溶液反应：H+ + OH－ = H2O

C．锌粒溶于醋酸溶液：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

D．往盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32－ + 2H+= CO2 ↑+ H2O

18．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO D．Fe3+、Na+、Cl－、SO

19．下列变化需加入还原剂的是

A．Cu→Cu2+ B．Fe2O3→Fe C．KClO3→O2 D．H2SO4→BaSO4

20．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解

21．相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是　

① 所含的分子数目之比为5：4 ② 相同条件下，体积之比为4:5[来源:学,科,网Z,X,X,K]

③ 所含的原子总数目之比为3：4 ④ 所含的氧原子质量之比为5：6

A ．①② B．②③ C．③④ D．①④

22．根据以下几个反应：

①Cl2＋2KI==2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2==2FeCl3

③2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋2KCl＋I2 ④I2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2

C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

23．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是

A．ClO2在反应中是氧化产物 B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

24．已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则

M2O7x－中M元素的化合价是

A．+6 B．+4 C．+3 D．+2

25．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取
V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是

A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L

第Ⅱ卷 非选择题

二、填空题（每空2分、共50分）

26．(8分)下列A、B、C、D
是中学常见的混合物分离或
提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_______________；

(2)从碘水中提取碘_______________________________；

(3)用自来水制取蒸馏水___________________________；

(4)与海水晒盐原理相符的是_______________________。

27．（6分）今有十种物质：①铝线 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水

⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩液态HCl，其中：

（1）能导电的有（填序号，下同） ，

（2）属于电解质的有 ，

（3）属于非金属单质的有 。

28．（12分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：

① 2F2+2H2O==4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④2H2O====2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化剂的是 （填写序号，下同）；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 。

（2）请用双线桥表示以下反应电子转移的数目。

3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

（3）上述反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为 mol。

29．（10分）用Na2CO3固体配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；

⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。

（2）应称取Na2CO3的质量为 g；

（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是

A．称取的Na2CO3固体中有杂质

B．称量时
所用的砝码生锈

C．溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量

D．没有洗涤烧杯及玻璃棒

E．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂

F．定容时仰视刻度线

G．定容时俯视刻度线

H．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线

（4）取所配Na2CO3溶液20mL，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标准状况下的气体 L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体 g。

30．(6分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定还存在的离子有

_______________。

31．(8分)

(1)有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl—、

OH—、NO3—、SO42—（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录部分现象如下：

A+B→白色沉淀 B+ D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀；

另取少量B溶液加入氯化钡溶液无明显现象。

根据以上信息，完成以下空格：[来源:Z.xx.k.Com]

①化合物A、D分别是（用化学式表示）　　　　　 、 　　　　　;

②写出A+B→白色沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　
　 　　　。

株洲市二中2013-2014学年上学期高一年级期中考试试卷

化学答卷

命题人：高一化学备课组 时量：90分钟 分值：100分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

[来源:学,科,网Z,X,X,K]



























二、填空题（每空2分、共50分）

26．(8分)

(1) _______________ (2 ) _______________ (3) ______________ (4 ) __________________

27．（6分）[来源:学#科#网]

（1） （2） （3）

28．（12分）

（1）

（2）

3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

（3）

29．（10分）

（1）

（2） _

（3） _

（4） _

30．(6分)

（1）____
_________ （2）_______________ （3）______________

31．(8分)

(1) ①_____________ ________________

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

②

(2)

:学&科&网Z&X&X&K]