第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24

Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55

一、选择题（本题包含15个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分）

1．下列物质中，属于电解质的是

A．铜丝 B．MgCl2 C．CO2 D．蔗糖

2．下列说法正确的是

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．氧气的摩尔质量为32 g

C．H2的气体摩尔体积约为22.4 L

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1

3．瑞士ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在
和
，下列关于
和
的说法正确的是

A．
和
互为同位素 B．
和
是同一种核素

C．
和
的质量数相同 D．
和
的中子数相同

4．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

5．关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．分散质微粒直径都在10-9 ~ 10-7m之间

B．都能发生丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D．都呈红褐色

6．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液

D．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO

B．Na+的结构示意图：

C．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2＋＋SO42－

D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子：

8．等质量的下列物质所含分子数最多的是

A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2

9．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．体积为44.8L B．含有4mol原子

C．分子数为6.02×1023 D．质量为88g

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B．32g O2中含有的分子数为NA

C．在1L水中溶解58.5g NaCl?，即可配制得1 mol·L－1的NaCl溶液

D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

11．下列溶液中的Cl(浓度与50mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

12．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

电解质

盐

化合物



C

胶体

分散系

混合物



D

非电解质

化合物

纯净物



13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．2H2+O2
2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑

D．CuO＋CO
Cu + CO2

14．依据右图分析，下列叙述不正确的是

A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

B．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝ Na+ + Cl—

C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成

D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

15．下列基本实验操作中，正确的是

二、选择题（本题包含5个小题，每小题均只有一个正确选项，共15分）

16．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

17．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象正确，且与结论一致的是

A．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

C．新制氯水滴在pH试纸上，一段时间后只观察到试纸变红，说明H+存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

18．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，结论：该溶液一定是钠盐溶液

B．无色试液加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含NH3

C．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

19．下列变化过程中不能直接实现的是

① HCl ② Cl2 ③ O2 ④ HClO ⑤ CO2

A．①→② B．②→④ C．④→③ D．④→⑤

20．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的导热隔板（其质量忽略不计）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

第Ⅱ卷

三、填空题（本题包括4小题，共46分）

21．（11分）（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g 硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生H+的个数为 。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度 ；

SO42( 物质的量浓度 。

22．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3） 分离水和汽油的混合物。

（4） 分离四氯化碳（沸点76.75°C）和甲苯（沸点110.6°C），（已知二者互溶）。

（5） 提取溴水中的溴单质。

23．（13分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：D ，F 。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需用10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。

③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是 （选填下列选项的编号字母）。

④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。

⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 （选填下列选项的编号字母）。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出

C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线

24．（12分）氯气是一种重要的化工原料，实验室制取氯气的化学方程式为：

4HCl(浓)＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。

请回答：

（1）装置A中仪器甲的名称为 。

（2）装置B中浓硫酸的作用是 。

（3）装置C中的现象 。

（4）装置D为氯气的收集装置，a处应连接 （b或c）。

（5）装置E的作用是 ，NaOH溶液中发生的化学反应方程式为 。

四、计算题（本题包括1小题，共9分）

25．（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将34.8 g含MnO2的质量分数为50%的软锰矿石与足量10 mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200 mL。计算：

（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）参加反应的浓盐酸的体积。

（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。

闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中

长乐二中2013—2014学年第一学期高一年段半期考

化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

B

D

A

B

C

C

D

A

D

B

C

B

D

C

A



一、选择题（本题包含15个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分）

二、选择题（本题包含5个小题，每小题均只有一个正确选项，共15分）

题号

16

17

18

19

20



答案

B

A

C

D

A



三、填空题（本题包括5小题，共46分）

21．（11分）（1） （2分）

（2）16 18 18 （各1分）

（3）0.5 6.02×1023或NA （各1分）

（4）
mol/L
mol/L （各2分，单位写错或不写扣1分）

22．（10分） （1）F （2）C （3）D （4）E （5）A （各2分）

23．（13分）（1）漏斗（或普通漏斗）， 冷凝管 （各1分）

（2）a （1分）

（3）① ac （2分，漏选给1分，错选不得分）

② 5（或5.0）（2分） C （1分）

③ d （1分）

④ 盐酸 0.5mol/L （各1分）

⑤ D （2分，多选不得分）

24．（12分）（1）分液漏斗 （1分）

（2）除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气） （2分）

（3）干燥的红色布条没有明显变化，湿润的红色布条褪色。 （2分）

（4）c （2分）

（5）吸收过量的氯气（2分） 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O （3分）

四、计算题（本题包括1小题，共9分）

25．（9分）规范解题

（1）4.48L （3分）

（2）0.0800L （或 80.0mL） （3分）

（3）1.00mol/L （3分）