可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65

（满分100分，考试时间：90分钟）

一、单选题（每小题只有一个正确答案，25×2分=50分）

1.19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质有原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 ( )

A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔

2．下列物质所属的类别正确的是 （ ）

A、Na2CO3——盐 B、干冰——混合物

C、澄清石灰水——纯净物 D、洁净的空气——纯净物

3、钠在自然界中最主要的存在形式是 　　 （ ）

A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠

4．下列物质的水溶液能导电，但
属于非电解质的是 （ ）

A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．Na2O

5．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是 （ ）

A．分散质颗粒都可以透过滤纸 B．它们都是较稳定的分散系

C． 用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。

D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体

6．下列实验现象描述不正确的是 （ ）

A．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质

B．新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大

C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁

D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸

7．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 ( )

A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化

8.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是 （ ）[来源:学.科.网Z.X.X.K]

A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

9.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
（ ）

A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

10．下列实验操作中有错误的是 ( )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

11．配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是 （ ） A 容量瓶(100mL) B 托盘天平 C 烧杯 D 胶头滴管

12．下列转变中，需要加入氧化剂的是 （　 ）

A．Na2SO3→Na2SO4　B． Cl2→Cl— C．FeCl3→FeCl2 D．Na2CO3→CO2

13．在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为 （ ）

A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.1 mol/L D．0.2 mol/L

14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 (　 　)

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液[来源:Z+xx+k.Com]

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

15．甲、乙、丙
三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 (　　 )

A．B
r－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

16．已知有反应2NO + O2== 2NO2。今在体积为V L的密闭容器中通入a molNO
和b mol O2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ）

A. a/b B. a/2b C. a/(2a+2b) D. a/(a+2b)

17．在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）

A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C
．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

18．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 (　 　)

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

19. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个

C．室温时，1 NA 个CO2分
子占有的体积为22.4L

D．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个

20. 在一定条件下，NO与NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 == 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 （ ）

A．3：2??? B．2：1??? C．1：1??? D．2：3

21．下列反应的离子方程式书写
正确的是
（ ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

22．已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 （ ）

A. Cl2 > I2 >Fe3+ > S B.Cl2> Fe3+ > I2 > S C. Fe3+ > Cl2 > I2 > S D.S > I2 > Fe3+ > Cl2

23.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42―的物质的量浓度为0.7mol/L则此溶液中K＋的物质的量浓度为 ( )

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

24.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是 ( )A、等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多。B、等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应更剧烈。C、盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同。D、盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同。

25． 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的混合气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 ( )

A．3:2 B．4:1 C．5:1
D．7:4

二、简答题（本大题共4小题，共43分）

26．（11分）（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Ca(ClO)2 、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为 。

（2）按要求完成下列有关化学方程式：

①向水中投入一小块金属钠

②工业制氯气

③除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体 。

27.（12分）

(1)在18 8O中，中子数为 ；该原子的原子结构示意图为 ，该原子与16 8O是 关系

(2）某金属氯化物MCl2　40.5克,含有0.60 mol Cl—,则该氯化物的摩尔质量为　　　　　。

（3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。则A的化学式是 ；

（4）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

28．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

(1)固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

(2)写出实验③中的离子方程式： 。

29．（12分）用下列装置制取并收集氯气，试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________

(2)装置B的作用是_______________________________________________________。

(3)装置C中的试剂为____________。

(4)装置D中收集气体甲的方法是__________
_________________________________。

(5)请指出该装置的不足之处并加以改进___________________________________
___。[来源:学。科。网]

(6)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_____________________________。（不考虑盐酸的挥发）

三．计算题（7分）

30. (7分) 已知下列反应：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

当有16.8g铁粉参加了该反应时：

（1） 请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？

（2） 试求被还原的硝酸的物质的量是多少？

2013学年第一学期第二次月考

高一化学参考答案

(完卷时间：90分钟； 满分：100分)

一、选择题（每
小题只有一个正确答案，25×2分=50分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答 案

B

A

B

A

D

B

A

D

B

D

A

A

D[来源:学_科_网Z_X_X_K]



题 号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答 案

D

A

D

A

C

B

D

A

B

C

D

C





二、简答题（本大题共4小题，共43分）[来源:Z§xx§k.Com]

27.（12分）（每空2分）

(1) 10 ；
， 同位素

(2）135g/mol (单位没写扣1分)

（3）O3F2

（4）2.5 g

28．（8分）（每空2分）

(1) Na2CO3。 Na2SO4、CuSO4、CaCl2。 KCl。

(2) BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

29．（12分）用下列装置制取并收集氯气，试回答下列问题
：（每空2分）

(1) 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O

(2) 吸收HCl

(3) 浓硫酸

(4) 向上排空气法

(5) 缺少尾气处理装置，应用NaOH溶液吸收多余的氯气

(6) 浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，不再产生氯气