本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分10
0分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项

1．下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是

A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精

C．铁粉和铝粉的混合物 D．四氯化碳和水

2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是

A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、醋酸钠

C．亚硫酸、火碱、小苏打 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

3．下列叙述正确的是

A．OH-的摩尔质量为17g·mol－1
B．1molCO2的质量为44

C．1m
ol物质的质量就是该物质的相对分子质量 D．O2的摩尔质量为32g

4．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维

5．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是

A．钢 B．青铜 C．黄铜 D．水银

6．4. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是

A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2

C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的

7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯
离
子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl

B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 2 mol·L－1的KCl

D．75
mL 2 mol·L－1的CaCl2

8．下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是

A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)
2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3

C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、OH－、Na+、NO3－ B．Na+、Fe3+、SO42－、OH－

C．H+、Na+、Cl－、CO32－ D．Ba2+、Cu2+
、Cl－、SO42－

10．用
氯气跟单质化合不能制取的物质是

A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3
D．CuCl2

11.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A.SO2→S B.SO32—
→SO2 C.I—→I2 D.HCO3—→CO32—

12．下列反应的离子方程式正确
的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．往FeCl3溶液
中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

13．关于Na2CO3和NaHCO3性质
的说法正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 xk.Com]

B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成N
aHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

14．下列说法不正确的是

A．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl

B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质

C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性

D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

15. 用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

16．向某溶液中逐滴加入0．5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如右图所示，则该溶液中可能存在的离子是

[来源:Z.xx.k.Com]

A．只有Al3+

B．有Mg2+和Al3+

C．有H+、Mg2+和Al3+

D．有NH4+、Mg2+和Al3+

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）[来源:Zxxk.Com]

17．（4分）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 __ ；在0.5L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为 科 __

18．（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg C+2MgO。该反应中氧化剂是_____
__
_（填化学式），若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是_____

19．（10分）实验室配制500mL0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：① 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；② 把①所得的溶液小心转入 A 中；③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2—3cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次
，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序
为（填序号）____________________

（2）上段文字中的A．B处相应的仪器应该是_______和_______

（3）假如最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）____________

（4）若没有进行操作④，则所配
溶液的浓度会________, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会___________

20. （12分）下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

(1)写出下列物质的化学式:

A__________ B __________ D__________,

甲 __________ 乙 __________

(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________

21．（14分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用

（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整

【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用
于酸中毒；外用滴耳软化耵聍

【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是

（2）漂白粉是生活中常用的物质，制取漂白粉的化学方程式是

__________________________ _ ，其有效成分是_____________[来源:学科网ZXXK][来源:Z&xx&k.Com]

（3）硫酸亚铁
缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe
2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是
。实验室检验Fe3+，常用的试剂是（填化学式） ，若出现 的现象 ，则证明有Fe3+

22．（8分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）滴定过程中所发生反应的离子方程式分别是：

_____________________________________[来源:Z_xx_k.Com]

（2）假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去

NaOH溶液的体积为

（写出计算过程）