命题人：李云凤 审题人：杨志明

考试时间：2013年12月26日下
午 试卷满分：100分

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列关于氧化物的叙述中，正确的是

A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应

B．与水反应能生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

2、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应
结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A.Cu2+ B.Fe3+ C. H+ D.Fe2
+

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA[来源:Z,xx,k.Com]

B. 2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA

C. 78g过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为NA个

D.常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子

4、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是

A

B

C

D



X

CO2

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液



Y

HCl气体

CuCl2

Al

Na2CO3



Z

NaOH溶液

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液





5、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O

C．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： OH－ ＋ CO2 ＝ HCO3－

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

6、A-D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A
可能是

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．① ③ B．① ②
C．① ② ③ D
．② ③ ④

7、镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g

8、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL
2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况
下)，此时，溶液中无Fe3+离子。则下列判断
正确的是

A．混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中Fe2+与Cl-的物质的量之比为2:1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe与FeO的物质的量多[来源:Zxxk.Com]

9、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为??????

A.?K+ Na+ HCO3- Cl- B.?Na+ Ba2+ AlO2- NO3-???????????

C.?NH4+ K+ Cl- NO3- D.?Mg2+ Na+ SO42- S2-???

10、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

11、下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时，应将蒸发皿放在石棉网上进行加热

B.焰色反应实验中可用铜丝代替铂丝完成实验

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

12、下列有关离子的检验方法一定正确的是

A. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2+

C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-

D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼
烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

13、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

苏打可用于治疗胃病

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对,Ⅱ对,有



B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ错,无



C

金属钠具有强还原性[来源:Zxxk.Com]

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对,Ⅱ对,有



D

Na2O2可用作航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对,Ⅱ对,有



14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中
加水定容时眼睛
一直仰视刻度线

15、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42-浓度为0.4 m
ol·L-1,当加入等体积0.4 mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为

A.0.225 mol·L-1　　B.0.125 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1

16、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，则所得固体的质量为

A. 7.42g B. 5.3g C. 6.36g D.8.48

第I卷（非选择题 共52分）

填空题

17、（10分）（1）将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应。反应的离子方程式为：_________________
______。所得溶液的质量分数为________。（保留一位小数）

（2）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 g 。

（3）在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 、 L。

（4）将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：Mg和Al的总质量为__________; 硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H2物质的量为________。

18、（11分）（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是 ，还原剂是 ，请用单线桥表示电子转移数目。当有1molCl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。

19、（11分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：

①C加热分解的化学方程式： ；

②A与无色无味气体反应的离子方程式： ；

③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式： ；

20、（14分）某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应，过氧化钠保存不当会变质。现有一瓶已变质的过氧化钠，小周猜想变质后的物质可能是碳酸钠。小周进行如下实验：

（1）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，滴加 ，观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3，请写出过氧化钠变质的化学方程式： 。

（2）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，有 产生，产生的气体能使带火星的木条复燃，
向溶液中滴加几滴酚酞，溶液颜色 ，说明样品中Na2O2未完全变质。

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们
称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

（A） (B) (C) (D) (E) (F)

上图中的E和F构成量气装置，
用来测定O2的体积。

①写出装置A和B
中发生反应的离子方程式：

装置A：

装置B：

②NaOH的作用是

2013年秋季湖北省监利一中第二次月考

高一化学答题卡

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















非选择题（本大题包括5小题，共52分）

17、（1） ； ；[来源:学*科*网Z*X*X*K]

(2) ；

（3） 、 ；

（4） ； ； ；





18、(1) ； ；

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ， ；

（2） ； ；





19、（1）A： ；B： ；C： ；

D： ；E： ；

(2)①

；

② ；

③ ；





20、（1） ； ；

（2） ； ；

(3)①装置A： ；

装置B： ；[来源:学科网ZXXK]

② ；

③ ；

④ ；





21、解：





③待反应停止时，读出气体体积的正确操作步骤是 （填序号）：

正确读出量筒内水的体积； B.使量筒和广口瓶内气体都冷却至室温；

C.调整量筒高度，使广口瓶和量筒内液面高度相平

④将测得氧气体积折算
成标准状况下体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

21、（6分）用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：

①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。

②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。

③广口瓶
与澄清石灰水的质量共重686 g。

④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。

根据以上实验记录，计算推断此铁的氧化物的化学式。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]