命题学校 湖州市双林中学

考生须知：

1.本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共5页；满分为100分；考试时间为90分钟。

2.请将答案做在答题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;
N-14;O-16;Mg-24;Na-23;Al-27

第Ⅰ卷（共48分）

选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。）

1. 下列区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 （ ）

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体

2. 下列说法不正确的是
（ ）

A．溴化银是重
要感光材料，可用于人工降雨

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂

3. 下列实验操作或装置正确的是 （ ）

A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸[来源:学§科§网]

4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　 （ ）

A．K+、MnO4-、Na+、Cl-　　　B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42-　　　 D．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42-

5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A. 标准状况下
，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA

C. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA

D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O B. 金属钠与水反应 Na + H2O = Na＋+ OH－ + H2(  C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 （ ）

A. m +n B. A－m+n C. A－m－n　 　　D. A＋
m－n

8. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 （ ）

A．KClO3是氧化剂

B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

9. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）

A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则

原溶液中一定含NH4+

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－[来源:学*科*网Z*X*X*K]

C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察

到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶

液中一定含有大量的Cl－

10. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）

A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2

11. 下列溶液中的氯离子浓度与50 m
L 1 mol?L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）

A．150 mL 3 mol?L－1的
KClO3 溶液 B．75 mL 2 mol?L－1的NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol?L－1的CaCl2 溶液 D．350 mL 3 mol?L－1的NaCl溶液

下列试剂的保存或使用正确的是 （ ）

A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边

纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

配制物质的量浓度为0.1mol?L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 （ ）

A．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

如右图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时
，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的 （ ）

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．饱和食盐水

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的C
l2和原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）

A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分 之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和 H2SO3的浓度都等于 （ ）

A. 8.0 mol?L－1 B. 0.12 mol?L－1 C. 0. 8 mol?L－1 D. 1.2 mol?L－1

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本大题共7小题，共46分。）

17. （3分） 18O的原子结构示意图 ；核内中子数是 ；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是 。

18. （6分）七种物质回答问题：① 氢氧化钠固体　② 铜丝　③ 氯化氢气体　④ 稀硫酸溶液　⑤ 二氧化碳气体　⑥ 蔗糖晶体　⑦ 熔融氯化钠

属于电解质的是： （填编号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。

（8分）化学实验研究的常用方法，A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．结晶 E．分液 F．纸上层析，请填空（填字母）：

分离墨水中的染料的方法 ；

用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法 ；

分离
乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的方法 ；

从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法 。

20. （4分）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥标出电子的转移方向和数目 。

21.（10分）趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的物质[来源:Z.xx.k.Com][来源:Zxxk.Com]



第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl



第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3



第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl[来源:学|科|网]



（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加过量的 溶液，其目的是检验CO32－。并将其除去；

第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是 ；

第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），发生反

应的离子方程式 。

22 .（6分）写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：

（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）

（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）

（3）次氯酸电离（电离方程式）

23．（9分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是 ；水槽中

应盛放的是 ；烧杯中盛放

的是 ；烧瓶中反应

的化学方程式 ；

在收集氯气时，应打开 闭 (填

a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧

杯中发生反应的离子方程式

计算题（6分）

取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO2（标况）。

求：（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol?L－1

（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量为 g?mol-1

（3）x=


湖州市属九校第一次联考暨2013学年高一（上）月考

座位号





 高一化学答题卷

一、选择题（共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



C

A

C

B

B

D

C

D



9

10

11

12

13

14

15

16



C

B

D

A

B

B

D

D





二、填空题（共46分）

17.（3分） 10 8：9

18.（6分） ①③⑦⑧ ⑤⑥ ②④⑦

19.（8分）（1） F （2） B （3） A （4）
D

22.（6分）（1） CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑

（2） 2Mg+CO2 2MgO+C

（3） HClO
H++ClO-

23.（9分）（1） 分液漏斗 饱和食盐水 NaOH溶液

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2） a b Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

三、计算题（共6分）

24.（1） 5

（2） 286

（3） 10