命题：唐树铭

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na
-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39

Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）

[来源:学_科_网]

2．下列物质属于电解质的是（ ）

A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝

3．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）

A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4

B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑

C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2

D．NaH＋H2O ＝ NaO
H ＋ H2↑

4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）

A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解

5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．23gNa变为Na+ 时失去的电子数为NA

B．17g OH- 所含的电子数为9NA

C．标准状况下，11.2LNH3所含的分子数目为0.5NA

D．含71g Na2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA

6．某澄清溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe2＋ B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋

C．Na＋ K＋ SO42― Cl― D．NH4＋ Ba2＋ Cl― CO32―

7. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）


X

Y

Z



A．

酸

化合物

纯净物



B．

电解质

盐

化合物



C．

胶体

分散系

物质



D．

碱性氧化物

氧化物

化合物





8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：Ca2++ 2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO
+Ca
2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液：H++SO
+Ba2++OH－=BaSO 4↓+H2O

9. 已知2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑，下列对此反应的说法正确的是（ ）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B．I2的还原性强于Cl2

C．标准状况下产生11.2 L Cl2，转移电子为1 mol D．Cl2和I2都是氧化剂

10．下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是（ ）

A．同压强、同体积的N2O和CO2 B．同温度、同体积的氮气和氯气

C．同体积、同密度的O3和O2 D．同
温度、同压强、同体积的氦气和氢气

11. 向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况）时立即停止，下列表示溶液中离子的物质的量n与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解忽略不计）（ ）

A B C D

12．由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是（ ）

A．Na、Zn B．Na、Al C．Fe、Mg D．Zn、Cu

13．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+yH2O，则M2O7x－中的M的化合价为（ ）

A．+6 B．+4 C．+3 D．+2

14．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为（ ）

A．1:1:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．9:3:1

15．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）

A．64g/mol B．24g/mol C．65
g/mol D．40g/mol

16．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲，乙两气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括3小题，共24分）[来源:Zxxk.Com]

17．（6分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化产物；电子转移的总数为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：　　　　　　　　　。

18．（8分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1。则：

（1）反应前在标准状况下O2的体积是 mL；

（2）化合物XY2的摩尔质量是____________；

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素的符号分别是______

和__________ 。

19、（10分）根据信息试回答下列问题：

信息1：H2O是一种极弱的电解质，其电离
方程式为：H2O OH— + H+

而碳化钙（CaC2）与水反应可以看作是一种复分解反应：

CaC2 + 2H2O === Ca（OH）2 + C2 H2↑

信息2：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素。A是沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1∶2 。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。

[来源:学科网ZXXK]

[来源:学。科。网]

（1）I原子的结构示意图______________。

（2）按要求写方程式：

I → E的离子方程式：___________________________

C → E的化学方程式：______________________________

（3）写出W和水反应的化学方程式__________________________________

（4）取3mol F物质在一定条件下与足量水反应生成E，则此过程转移电子数目为_____

三、实验题（本题包括2小题，共22分）

20．（14分）

实验室用右图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。

（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是__________________________________。

（3）E中是AgNO3溶液，现象是______________________________________，反应化学方程式_____________________________，_____________________________。

（4）F中一般应盛有________________
______溶液，其作用是_________________。

21．（8分）

（1）现有溶质的质量分数为36.5％，密度为1.19g／cm3的盐酸，若配制2mol·L－1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸____________ml。该实验所需要的仪器有量筒，烧杯，玻
璃棒和___________、__________。

（2）下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_____________________ 。

A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水

B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴

C、稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗

D、定容时俯视液面使之与刻度线相切

四、计算题（共6分）

22．将一定量氯气通人250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且K＋和Cl－的物质的量之比为2：1，试求：

（1）标况下通人氯气的体积？

（2）原溴化钾溶液物质的量浓度？

2013—2014学年度高一课改班上学期期中考试

化 学 答 题 卷

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16











答案























二、填空题（本题包括3小题，共24分）
[来源:学科网]

17．（6分） 、 、

18．（8分）

（1） （2）

（3） 和

19．（10分）

（1）

（2）I → E的离子方程式：

C → E的化学方程式：

（3）

（4）

三、实验题（本题包括2小题，共22分）

20．（14分）

（1）

（2）

（3）现象是 ，反应
化学方程式
，

。

（4） 溶液，作用是 。

21．（8分）

（1） ， ， ，

（2）（ ）

四、计算题（共6分）

22．（6分）

（1）

（2）

步骤：