时间：90分钟 满分：100分 命题人：韩仁政

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

一、选择题（每题2分，共54分）

1.下列过程中属于人工固氮的是

A. 闪电时，氮气转化为NO　 B. 氨氧化法制硝酸

C. 用NH3和CO2合成尿素　 D. 合成氨

2．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．萃取

3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是

A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐

4．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体

5．按如图所示的装置来干燥、收集气体R，

多余的气体R可用水吸收，则气体R是

A．HCl B．Cl2

C．CO D．NH3

6．标准状况下有① 6.72 L CH4；② 3.01×1023个HCl；③ 13.6g H2S；④ 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①

7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

8.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

9．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为

A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1

10．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 溶液，应选用

A．AgNO3 溶液 　　　B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

11．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

12．下图是产生和收集气体的实验装置，

该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

13．下列离子方程式表达正确的是

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H+＋SO42-＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O

14．根据下面四个反应①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-

④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是

A． H2S＞H2SO3＞I-＞Br- B． Br-＞I-＞H2SO3＞H2S

C． H2S＞I-＞Br-＞H2SO3 D． I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

15．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2 B．NO3- C．Fe3+ D．Fe2+

16．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为

A.  B.  C.  D. 

17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．Z导管口有无色气体出现

18．把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．2 mol　　　　　B．3 mol C．4 mol D．5 mol

19．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1∶4　　　　　B．1∶5 C. 2∶3 D．2∶5

20．工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的

是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应中NH3被还原

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

21．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

A．NaCl　Na2SO4 B．NaCl　Na2SO4　NaBr

C．NaCl　Na2SO4　I2 D．NaCl　Na2SO4　NaI

22.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过

下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

23．标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为

A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

24.向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为

A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL

25. 一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是

A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7

26．在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为

A．3.75 mL B．7.5 mL

C．8.75 mL D．10.5 mL

27．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶4 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶1

二、填空题：（共15分）

28．（5分）利用如图装置收集以下7种气体：（填气体序号或A或B）

①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2。

(1)若烧瓶是干燥的，若由A口进气，可收集的气体有 。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有 ，

气体应由 口进入。

(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，不可以用它来干燥的气体有

，气体应由 口进入。

29.（5分）有一无色气体，可能含有HCl，NH3，NO，CO2，O2中的一种或几种。将其通入

酸性AgNO3溶液中，有白色沉淀生成；与空气接触呈红棕色，则原气体中一定有 、

；一定没有 、 ；不能确定的是 。

30．（每空1分，共5分）

（1）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2

⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2(SO4)3

(ⅰ) 上述物质中属于电解质的有 。（填序号）

(ⅱ) 上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH－= H2O，则该反应的化学方程式为 。

（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱

和纯碱。

(ⅰ)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。

(ⅱ) “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

； 。

三、实验题（10分）

31. 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：

⑴⑥中发生化学反应方程式为______________________________。（2分）

⑵①中的实验现象为 ，

②中的品红溶液 （填实验现象），证明SO2有 性。

⑶③中的实验现象是 ，证明SO2有_______性。

④中的实验证明SO2有 性.

⑷⑤中发生化学反应方程式为____________________________________。（2分）

四、推断题（14分）

32．（6分）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。（提

示：酸性溶液中Fe3+可将SO2氧化）试回答：

(1)写出下列物质的化学式X______、Y______、A______、B______。（每空1分）

(2)写出反应②的离子方程式为 。（2分）

33.（每空2分，共8分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，

在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：



(1)试写出下列物质的化学式：

A ， C 。

(2)反应①的化学方程式： 。

(3)B + F→D的化学方程式： 。

五、计算题（7分）

34. 将32 g铜与 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状

况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO、NO2的体积分别是多少L？

(2)实际参加反应的硝酸的物质的量是多少mol？

(3)写出总反应方程式并用单线条法分析该反应的电子转移情况。

高一期末化学答案2014.2

一、选择题（每题2分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

B

A

D

D

A

C

A

A

C

B

D

B

A



题号

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27





答案

B

C

C

B

A

C

A

B

C

B

C

C

A







三、实验题（共10分）

31. (1) Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O

(2) ①石蕊溶液变红 ②红色褪去 漂白性

（3）③产生黄色沉淀 氧化性 ④还原性

(4) 2 NaOH+ SO2= Na2SO3+H2O

四、推断题（共14分）